6.2 化学反应的速率与限度 模块1 化学反应的速率 学案【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二 （机构用）

第1节 化学反应的速率与限度 模块1：化学反应的速率 1． 化学反应速率及其表示方法 1.化学反应速率 意义：表示化学反应过程进行 的物理量 定义：单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 表达式： 单位： 或mol·L-1·min-1 【特别提醒】　对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0无意义，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 【例】某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol·L-1变成了2 mol·L-1，则在这5 min内以该物质表示的平均反应速率为多少？ 0.8 mol·L-1·min-1。  我们研究的化学反应速率是瞬时速率还是平均速率? 2.化学反应速率的相关计算方法 化学反应速率的计算规律与方法 (1)对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。 [注]在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，故表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。 (2)“三段式”计算化学反应速率和转化率 设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，t时刻后，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为反应物B的转化浓度，则： 　　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始浓度/(mol·L－1) a b 0 0 转化浓度/(mol·L－1) mx nx px qx 终态浓度/(mol·L－1) a－mx b－nx px qx (1)v(A)＝ v(C)＝ (2)α(A)＝×100% 【例1】已知反应4NH3(g)+5O2(g) === 4NO(g)+6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行。20 s后,NO的物质的量增加了1.6 mol。 (1) 此时用NO表示该反应的反应速率v(NO)是多少? (2)20 s后，NH3、O2、H2O物质的量变化了