6.2 化学反应的速率和限度 练习 原卷+解析【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二 （机构用）

第六章 第二节 练习 参考答案与试题解析 一．选择题（共28小题） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B．化学反应速率只适用于研究可逆反应 C．根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 D．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显 【分析】A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，不能用固体或纯液体表示化学反应速率； B．化学反应速率适用于所有化学反应； C．化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量； D．反应速率与现象无关。 【解答】解：A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度视为定值，所以不能用固体或纯液体表示化学反应速率，故A错误； B．化学反应速率用于研究化学反应进行快慢，适用于所有反应，故B错误； C．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确； D．反应速率与现象无关，如反应速率快的NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，生成白色沉淀，现象明显；如反应速率快的NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O，现象不明显，故D错误， 故选：C。 【点评】本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，题目难度不大。 2．下列说法中正确的是（　　） A．化学反应速率既有正值，又有负值 B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同 D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率 【分析】化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，单位是mol/（L•s）或mol/（L•min），表示的是某一段时间内浓度的变化的平均值，速率的数值均为正值，且化学反应速率与化学计量数成正比，以此分析解答。 【解答】解：A．化学反应速率一律用正值表示，没有负值，故A错误； B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，不是瞬时速率，故B错误； C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，若化学计量数相同时，化学反应速率的数值相同，故C错误； D．固体或纯液体的浓度视为常数，则不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查了化学反应速率的概念、单位及与化学计量数的关系，为高频考点，侧重于基本概念的理解，题目比较基础，注意基础知识的理解和掌握。 3．某温度下，浓度均为1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol•L﹣1，用Y2表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol•L﹣1•min﹣1，生成的c（Z）＝0.4mol•L﹣1，则该反应的化学方程式是（　　） A．X2+2Y2═2XY2 B．2X2+2Y2═2X2Y2 C．X2+3Y2═2XY3 D．3X2+Y2═2X3Y 【分析】化学反应中，各物质的反应量之比等于方程式的系数比。 【解答】解：由题可知，参加反应的X2的浓度为0.6mol•L﹣1，用Y2表示的反应速率v（Y2）＝＝0.1mol•L﹣1•min﹣1，则参加反应的Y2的浓度c（Y2）＝v（Y2）×t＝0.1mol•L﹣1•min﹣1×2min＝0.2mol•L﹣1，生成的c（Z）＝0.4mol•L﹣1，故X2、Y2、Z的系数比为0.6mol•L﹣1：0.2mol•L﹣1：0.4mol•L﹣1＝3：1：2，由元素守恒可知Z的化学式为X3Y，故方程式为3X2+Y2═2X3Y， 故选：D。 【点评】本题考查化学反应速率，题目难度不大，掌握相关概念是解题的关键，注意速率等于浓度的变化量除以时间。 4．室温下，H2O2与氢碘酸（HI）反应：H2O2+2HI═I2+2H2O，已知c（H2O2）＝0.1mol•L﹣1，c（HI）＝0.1mol•L﹣1，20s后测得H2O2的浓度为0.08mol•L﹣1，v（HI）为（　　） A．0.001mol•L﹣1•s﹣1 B．0.002mol•L﹣1•s﹣1 C．0.003mol•L﹣1•s﹣1 D．0.04mol•L﹣1•s﹣1 【分析】根据双氧水的浓度变化求出v（H2O2）＝，然后根据反应速率之比等于化学计量数之比求出v（HI），据此分析。 【解答】解：开始时c（H2O2）＝0.1mol•L﹣1，20s后测得H2O2的浓度为0.08mol•L﹣1，故20s内v（H2O2）＝＝＝0.001mol•L﹣1•s﹣1，而反应速率之比等于化学计量数之比，故有：＝