第二章 第2讲 离子反应 第一课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第二章 化学物质及其变化 第2讲　离子反应 第一课时 [考纲要求], 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。 5.掌握常见离子的检验方法。 6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 考点一　电解质的电离 1知识梳理 1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 2．电解质的电离 电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。 如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。 (3)酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4溶液中：__________________________； NaHCO3溶液中：______________________、________________________。 [判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子(　　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　) (5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) (6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋(　　) (7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋(　　) (8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(　　) (9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋(　　) (10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－(　　) 　强、弱电解质与物质类别的关系 2对点速练 练点一　基本概念的判断 1．下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 2．今有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨 ⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩酒精　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 练点二　电离方程式的书写与判断3．写出下列典型物质在水中的电离方程式 (1)H2SO4___________________________________________________________________。 (2)H2CO3___________________________________________________________________。 (3)Ca(OH)2_________________________________________________________________。 (4)Fe(OH)3_________________________________________________________________。 (5)NH3·H2O_________________________________________________________________。 (6)NaCl____________________________________________________________________。 (7)BaSO4___________________________________________________________________。 (8)NaHSO4_________________________________________________________________。 (9)NaHCO3__________