9.3.1 金属材料的性能及应用 课件【新教材】2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修二

第三单元 金属材料的性能及应用 一、金属材料的性能 1、力学性能 延展性、硬度、塑性 2、物理性能 密度、熔点、导电性、导热性等 3、化学性能 抗氧化性、耐酸碱性等 4、工艺性能 可铸性、可锻性、切削加工性等 随时代的发展，纯金属材料的性能难以满足生产、生活和高新技术领域的需要，科学家们制备出特殊的金属材料——合金 二、合金 合金：将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）共熔，得到的特殊的金属材料。 注意：①合金是混合物，没有固定的熔点。 ②合金中各成分金属的化学性质不变。 1.合金的硬度一般高于组分纯金属 柔软的铝单质 铝合金（铜、镁、锰） 硬度大，密度小 2.合金的熔点一般低于组分金属 锡、铋、鎘、铅合金 （武德合金）熔点67℃ 钠钾合金 常温下液体 3.合金的导电性和导热性一般低于组分金属 高电阻镍铬合金 不锈钢 铬铁合金 钛合金发动机 钛合金人造骨骼 记忆金属 三、无机非金属材料 （1）传统无机非金属材料 1、分类 水泥、传统陶瓷、玻璃等 （2）新型的无机非金属材料 光导纤维、新型陶瓷（结构陶瓷、功能陶瓷）等 2、半导体材料——硅 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料。 芯片 硅单质 （1）硅的制备 “从沙滩到用户” 沙滩上的沙子，主要成分是二氧化硅，人们通过化学反应，制成硅，然后提纯制成高纯硅，再来用高纯硅制造集成电路。 SiO2＋2C === Si ＋ 2CO↑ 高温 高温 SiCl4 ＋2H2 === Si ＋ 4HCl Si＋2Cl2 === SiCl4 高温 a.常温下，化学性质稳定，只与强碱、氟化氢、氟气反应 ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ (2)硅的化学性质 b.高温下，与氧气反应 Si + O2 SiO2 3、光导纤维——SiO2 光导纤维导光能力强，可代替普通金属通信电缆，节约大量有色金属。 水晶 石英 玛瑙☝ 沙子 （1）自然界中的二氧化硅 硅在地壳中的含量仅次于氧,居第二位。自然界中的硅几乎都以二氧化硅和硅酸盐的形式存在着,是构成矿物和岩石的主要成分。 （1）二氧化硅性质 ①物理性质：固体，熔沸点高，硬度大，不溶于水 ②化学性