福建省南安市柳城中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（无答案）

2020－2021柳城中学高二化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量（Ca-40、C-12、Ni-59、As-75） 一、单选题（本大题共10小题，每小题4分共40.0分） 1. 下列分子中，既含有键，又含有键的是 A. B. HCl C. D. 2. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. HCl和 B.  和 C. 和NaOH D. 和 3. 某原子电子排布式为，下列说法正确的是    A. 该元素位于第二周期 IIIA族 B. 核外有3种能量不同的电子 C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子 4. 下列各组排列顺序中，正确的是    A. 微粒半径： B. 稳定性： C. 酸性： D. 熔点：金刚石 5. 下列叙述正确的是 A. 基态铬原子的电子排布式： B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C. 基态碳原子的电子排布图为 D. N、O、F的电负性逐渐增大 6. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是   选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp 直线形 直线形 B HCHO 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 7、核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如图所示： 则该物质可能是下列中的(　　) A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CHO 8、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是根据如表所列数据判断，错误的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的常见化合价是价 B. 元素Y是IIIA族元素 C. 若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应 D. 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl 9、某烷烃的结构简式为 ，下列命名正确的是(　　) A．2,3,4­三甲基己烷 B．3­乙基­2,4­二甲基己烷 C．3,5­二甲基­4­乙基己烷 D． 1,2,4­三甲基­3­乙基戊烷 10、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是        A. 简单离子的半径大小关系： B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C. 由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为 D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 2、 填空题（本大题共5小题，共60分） 11、(5分）原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下： 元素代号 A B C D E F G H I 原子半径/nm 0.037 0.074 0.073 0.071 0.143 0.102 0.099 0.197 0.114 主要化合价 +1 +5、-3 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +2 +7、-1 已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题： （1）元素G在周期表中的位置是_______，元素B的气态氢化物的电子式为_______。 （2）元素A、B、G可形成化合物B A4G属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”）， （3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示）， 元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示） 12、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 C N O 3 Na Al Si S Cl (1)第3周期中金属性最强的元素是__________________填元素名称。 (2)C、N和O原子半径由小到大的