第二章 第1讲 物质的组成、分类和性质变化 第二课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第二章 化学物质及其变化 第1讲　物质的组成、分类和性质变化 第二课时 [考纲要求], 1．了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点三　分散系　胶体 1知识梳理 1.分散系 (1)概念：把__________物质分散在____________物质中所得到的体系。 (2)分类 ①按照分散质粒子的大小 ②按照分散质和分散剂的状态 2．胶体的分类 按分散 剂状态 气溶胶 雾、云、烟 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分 散质 粒子 胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子 胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 3.胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到__________，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉 ①概念：使胶体凝聚形成________析出的现象。 ③应用：如制作豆腐，明矾净水。 (3)电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象。 4．Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为____________________________________。 [思考] FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系： (1)Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。 (2)分别用一束光透过三种分散系，具有丁达尔效应的是________。 (3)三种分散系中，能与盐酸反应的是____________________，具有吸附性的是____________________。 (4)三种分散系属于混合物的是______________________________________________。 [判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(　　) (2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体(　　) (3)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　) (4)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　) (5)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象(　　) (6)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(　　) (7)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(　　) [提醒] 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微 粒成分 离子或 小分子 大分子或离子 集合体 巨大分子或 离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明 或半透明 不均匀、 不透明 稳定性 稳定，静置 无沉淀 较稳定 不稳定，静 置有沉淀 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水 2对点速练 练点一　胶体的性质 1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　) A．分散质微粒直径都在1～100 nm之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色 2．下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 3．关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是(　　) A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．明矾净水是利用胶体的吸附性 C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定 4．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是(　　) A．纳米Fe3O4磁流体分散