学易金卷：2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（人教版2019必修第二册）02

2020-2021学年上学期期末测试卷02 高一化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C A C C A B A A C A D D A B B 1．B 【详解】 A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色，二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，漂白粉、Na2O2是利用的强氧化性，其作用原理不相同，A错误； B．硅胶是干燥剂，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，B正确； C．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能。压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等能实现机械能与电能的相互转化，二者不属于硅酸盐材料，C错误； D．某雨水样品放置一段时间酸性增强，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为强酸硫酸，不是空气中的CO2溶解进入雨水中，D错误； 答案选B。 2．C 【详解】 A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故A错误； B．如图可知，硝化过程NH 转化为NO ，再转化为NO ，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故B错误； C．根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将NH 转化为N2的离子方程式为6Fe3++2NH =6Fe2++N2↑+8H+，故C正确； D．如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的NO 氧化NH 生成H2O和N2，氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，反应的离子方程式为NH +NO EMBED Equation.DSMT4 N2↑+2H2O，转移3e-，因此产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.03mol，故D错误； 故选C。 3．A 【分析】 根据反应物的状态和反应条件选取反应的发生装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。 【详解】 A．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故A正确； B．常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B错误； C．氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，即收集装置中需要短进长出，故C错误； D．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该发生装置不符，故D错误； 故选A。 4．C 【详解】 A．蔗糖与浓硫酸混合，固体变黑变成碳，二者反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正确； B．以空气和镁为原料制备Mg3N2，镁与空气中的氮气反应生成Mg3N2， 3Mg+N2 Mg3N2，故B正确； C．硫的氧化性较弱，铁和硫加热条件下反应： Fe + S FeS，故C错误； D．碳酸氢铵受热容易分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，故D正确； 故选C。 5．C 【详解】 A．化石燃料的燃烧是放热反应，反应物能量比生成物能量高，与图像不一致，故A错误； B．植物的光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转化为化学能储存在合成的有机物中的过程，反应物能量低于生成物能量，与图像不一致，故B错误； C．氢气与氧气反应过程为放热反应，反应物总能量必生成物总能量高，故C正确； D．氢气与氯气反应过程为放热反应，反应物总能量必生成物总能量高，与图像不一致，故D错误； 故答案为：C。 6．A 【详解】 不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，化学反应速率越大，且单位要一致，题目中单位全部转化为mol/(L·s)，即①v(A)=0.45mol/(L·min)=0.0075 mol/(L·s)，则① =0.0075 mol/(L·s)，② =0.2 mol/(L·s)，③ =0.2 mol/(L·s)，④ =0.225 mol/(L·s)，故反应速率大小关系为：④>③=②>①。 答案选A。 7．B 【详解】 各化学键键能为P－P键198 kJ/mol、P－O键360 kJ/mol、O=O键498 kJ/mol，由图可知：1个P4分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1mol P4和3mol O2完全反应生成1mol P4O6，反应放出的热量=（12×360－6×198－3×498）kJ=1638kJ，则62g白磷即0.5mol白磷完全反应放热为1638kJ×0.5＝819kJ。 故选B。 8．A 【分析】 该电池中以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，所以通入N2H4的一极即电极