6.3 金属矿物与冶炼 课件-2020-2021学年九年级化学下册（科粤版）

第六章 金属 课题3 金属矿物与冶炼 学习目标 1.知道元素有两种存在形态，认识几种金属矿物。 2.了解钢铁是怎样炼成的，了解生铁和钢的区别和主要性能。 3.认识还原反应及物质的还原性。 新课导入 为人类做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？ 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等 自然界以单质形式存在的银 自然界以单质形式存在的金 新课讲解 一、几种金属矿物 闪锌矿 铝土矿 较活泼 化合物 化合物：如铁、锌、钠和钙等 新课讲解 地壳中，铝和铁的含量最多。 新课讲解 铁 矿 石 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3 新课讲解 铜 矿 石 黄铜矿 CuFeS2 辉铜矿 Cu2S 赤铜矿 （Cu2O） 孔雀石Cu（OH）2CO3 新课讲解 新课讲解 常见的铁矿石 黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿 铁矿石 铁 Fe Fe3O4 、Fe2O3 还原剂 ？ 磁铁矿：Fe3O4 （黑色） 赤铁矿： Fe2O3（红色） 二、炼铁的基本原理 新课讲解 红色粉末变成黑色 尾气处理，防止CO污染空气 澄清的石灰水变浑浊 新课讲解 现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 高温 基本原理： 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 新课讲解 练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式。 高温 3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O 具有还原性的物质: CO、H2 和 C。 高温 3C+2Fe2O3 == 4Fe+3CO2 新课讲解 H2和C还原CuO实验装置图比较 新课讲解 三、铁的冶炼 原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气 焦炭 过量空气 CO2 焦炭 CO 高温 高温 Fe 赤铁矿 高温 反应过程： 设备：高炉 1.炼铁 新课讲解 涉及反应化学方程式： 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 高温 C + CO2 == 2CO 高温 C + O2 == CO2 点燃 产品：生铁（含碳量2～4.3%）、钢（含碳量0.03～2%），二者都是合金。 新课讲解 2.炼钢： 生铁 氧气 钢 高温 类别 含碳量（%） 含杂质 机械性能 机械加工 生铁 2~4.3 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 0.0