6.2 金属的化学性质-教案-2020-2021学年九年级化学下册（科粤版）

第六单元 金属 6.2 金属的化学性质 教学目标 1、 知识与技能 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。  2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、 过程与方法 1.认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。 2.初步学会用比较、归纳、概括等方法对获取的信息，进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。  教学重点 金属的化学性质 教学难点 金属化学性质的初步探究 新课引入 【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？  教学过程 根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu很难与氧气反应，能得出金属活动性强弱：Mg>Zn、Fe>Cu  【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性了。 【提问】金属还能与什么物质反应？ 【生】金属和盐酸、稀硫酸反应。  【提出问题】设计实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu  【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。  但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？ 【生】思考讨论  【展示事例】曾青得铁则化为铜  （设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。  【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。  【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。 【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？ 【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4  【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？  【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。 【学生实验】Mg、Zn、Fe、