1.2 反应热的计算（好题精练）-2021～2022学年化学选择性必修1课件精讲及好题精练（人教版2019）

第二节 反应热的计算（A） 一．单选题 1．在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 A．1 ∶ 3 B．3 ∶ 1 C．1 ∶ 2 D．2 ∶ 1 2．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ/mol          ① C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2＝－Q2 kJ/mol         ② C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－Q3 kJ/mol       ③ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　) A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ 3．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol−1 已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1 S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol−1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol−1 则x为 A．3a+b−c B．c−3a−b C．a+b−c D．c−a