1.2 反应热的计算（课件精讲）-2021～2022学年化学选择性必修1课件精讲及好题精练（人教版2019）

第一章 化学反应的热效应 2019人教版选择性必修一 第二节 反应热的计算 反应热可以通过实验测定装置测得 难以控制反应的程度 不能直接测定反应热 C(s) + O2(g) CO(g) ΔH =? 反应热的测定 2 法国科学家拉瓦锡和拉普拉斯设计了一个简单的冰量热计，利用被融化的冰的重量来测定反应热。 拉瓦锡 拉普拉斯 反应热研究简史 3 H2SO4 H2SO4·H2O H2SO4·2H2O H2SO4·3H2O G.H.Hess, 1802-1850 ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 ΔH1 ΔH2 ΔH3 化学家盖斯改进了拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较为准确地测量了许多化学反应的热效应。通过大量实验，盖斯发现： 反应热研究简史 ΔH 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 盖斯定律 4 h = 300 m 始态 终态 反应热 ΔH1 ΔH2 ΔH2= −ΔH1 盖斯定律与登山时人的势能变化相似。如图所示,某人要从山下A点到达山顶B点,他从A点出发,无论是翻山越岭攀登而上,还是乘坐缆车直奔山顶,当最终到达B点时,他所处位置的海拔相对于起点A来说都高了300m。即此人势能的变化只与起点A和终点B的海拔差有关,而与由A点封B点的途径无关。 盖斯定律 5 CO2(g) C(s) + O2(g) CO(g) + O2(g) ΔH2 ΔH3=? ΔH1 路径I 路径II ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 ΔH3 = ΔH1 − ΔH2 = −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol) = −110.5 kJ/mol 思路1：虚拟路径法 物质 燃烧热 ΔH (kJ/mol) C(s) −393.5 CO(g) −283.0 盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得 6 思路2：代数运算法 ΔH3 = ΔH1 − ΔH2= −110.5 kJ/mol 已知 ① C(s) + O2(g) =CO2(g) ΔH1= −393.