1.1.2 热化学方程式 燃烧热（课件精讲）-2021～2022学年化学选择性必修1课件精讲及好题精练（人教版2019）

第一章 化学反应的热效应 2019人教版选择性必修一 第一节 反应热 液氢-液氧 长征五号推进剂 煤油-液氧 第二课时 热化学方程式 问题1：如何用化学用语来表示化学反应 中吸收或者释放的热量呢? 热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量。 1 2 H2(l) + O2(l) H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/mol 1 2 思考：如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝ ? 等质量水的焓： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) H H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ/mol H2(g)＋ O2(g) 1 2 思考：如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝ ? ∆H2＝−285.8 kJ/mol 标注状态:固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq) 如果H2与O2消耗量增倍,反应热ΔH 一样吗? 2. ∆H 数值与化学计量数相对应 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆H2 ＝? ∆H2＝−483.6 kJ/mol H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 注意： 1.化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量 （可以是整数，也可以是分数） 若为25 oC、101 kPa时可省略，其他温度和压强必须注明。 书写热化学方程式还需要注意什么? H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol 25 oC 101kPa H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/mol 100 oC 101kPa 问题：ΔH 中的单位mol-1代表什么含义？ 阅读教材P9 1 2 1 2 CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) ∆H＝−445.0 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ∆H＝−890 kJ/mol （1）25 ℃、101 kPa下，8 g CH4完全燃烧，放出 445.0 kJ热量； 练一练：写出下列反应的热化学方程式 CO(g) + O2(g) CO2(g) ∆H＝−283 kJ/mol 1 2 （2）煤气的主要成分为CO和H2，常温下14 g CO完全燃烧，放出141.5 kJ热量。 练一练：写出下列反应的热化学方程式 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ∆H＝−566 kJ/mol 小结 燃烧热 定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。 碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、 硫 元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等 。 CO(g) + O2(g) CO2(g) ∆H＝−283 kJ/mol 1 2 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ∆H＝−566 kJ/mol 燃烧热 测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。 燃烧热的测量 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 石墨 C(s) 393.5 乙烷 C2H6(g) 1559.8 金刚石 C(s) 395.0 乙烯 C2H4(g) 1411.0 氢气 H2(g) 285.8 乙炔 C2H2(g) 1299.6 一氧化碳 CO(g) 283.0 乙醇 C2H5OH(l) 1366.8 甲