四川省眉山市仁寿县四校2020-2021学年高二5月月考化学试题

高2019级仁寿县第四学期半期 化学试卷 满分：100分 考试时间：150分钟 可能用到的相对原子质量：H —1 N— 14 O—16 Al—27 Cu—64 Fe—56 Mg—24 Ni—59 Cu—64 7.下列说法正确的是 （ ） A． 干冰气化克服范德华力和共价键 B． H2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 分子间形成氢键 C． 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑，该反应既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成 D． KCl、 HCl、 KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 8. NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol P4 含有的 σ 键数目为 4NA B．46 g NO2 与 N2O4 的混合物含有氮原子数为 NA C．22.4 L CO2 与足量Na2O2 反应产生的气体分子数为 0.5NA D．27 g 铝常温下与足量浓硫酸反应，转移电子数目为 3NA 9．四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 10．下列实验方案设计、 现象和结论都正确的是（ ） 编号 目的 方案设计 现象和结论 A 探究 NaClO 溶液的酸碱性 把 NaClO 溶液滴到 pH 试纸上 pH=10，则 NaClO 溶液水解显碱性 B 验证牺牲阳极的阴极保护法 往铁电极区滴加铁氰化钾溶液 未出现特征蓝色的沉淀，说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品 C 探究反应速率与温度的关系 向2支盛有5mL 0.1mol•L-1 H2SO4溶液的试管中分别加入 5mL0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液， 分别放入 20℃、 40℃的水浴中， 并开始计时 若 40℃下出现浑浊的时间短，则温度越高反应速率越快 D 探究 AgCl 和AgI 的溶度积大小 向 2 支盛有 2mL 相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀， 一支试管中无明显现象,说明 Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） A．A B．B C．C D．D 11.已知：① N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　 ΔH1＝＋180 kJ·mol-1 ② N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH2＝－92.4 kJ·mol-1 ③ 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　 ΔH3＝－483.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是 （ ） A．反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH2＝E1－E3 B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的 热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2=2Q1 D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）=== 4NO（g）＋ 6H2O（g）　ΔH＝－906 kJ·mol-1 12． 在碱性溶液中，Cu2+ 可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是( ) A． 该配离子碳原子和氮原子都采取sp2杂化 B． 该配离子中铜离子的配位数是 4， 配位原子是 N 和 O C． 基态 Cu 原子的价电子排布式是 3d104s1 D． 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 O＞N＞C＞H 13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中不正确的是(　 　) A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+4H+ +4e-= 2H2O B．a极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出 C．a极是石墨，b 极是铁时，滴加石蕊试液后，a极附近变蓝色，b极附近变红色 D．a、b均是石墨电极时，在标准状况下，a 极产生2.24L气体，电池中转移的电子数为0.4NA 27．（14分）利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。 （1）汽车尾气的主要污染物为