易错清单解析(word练习)-2021《中考拐点》中考化学练测(南充专版)

第1讲　走进化学世界 1.发光、发热的变化不一定是化学变化，如电灯发光、发热。 2.有气体或沉淀生成的变化不一定是化学变化，如打开可乐瓶有气体产生、加热饱和石灰水有沉淀生成等。 3.爆炸不一定是化学变化，如车胎爆炸是物理变化，瓦斯爆炸是化学变化等。 4.实验室里的药品包括糖和食盐，都不可用品尝味道的方法鉴别。 5.药品有腐蚀性等，取块状固体药品时，如果没有镊子也不能用手拿。 6.托盘天平能精确到0.1g，小明在家用托盘天平不能称量6.86g食盐。 7.称2.5g食盐发现天平向左偏转，说明食盐的质量偏大，应减少左盘食盐的质量。 8.用量筒量取一定体积液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。 9.用完滴瓶上的滴管直接放回滴瓶中，不能用水冲洗。 10.禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯。 11.有易潮解的药品应放在表面皿或烧杯等中称量，不能放在纸上。 12.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。切勿将浓硫酸注入水中，因为浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，会造成硫酸液滴飞溅。 第2讲　我们周围的空气 1.氧气约占空气体积的21%。 2.氧气具有助燃性，但不用作燃料。 3.带火星的小木条伸入含有氧气的气体中不一定能复燃，如带火星的小木条伸入空气中不会复燃。 4.稀有气体用于霓虹灯，利用了其物理性质。 5.二氧化碳能导致全球气候变暖，但二氧化碳不属于空气污染物。 6.二氧化硫、二氧化氮均能导致酸雨，二氧化碳不能导致酸雨。 第3讲　物质构成的奥秘 1.分子、原子和离子是保持物质化学性质的微粒。 2.在氧化汞受热分解的过程中，最小粒子是氧原子和汞原子。 3.保持氯化钠化学性质的是钠离子和氯离子。 4.元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质不一定相似。如氦元素和镁元素最外层电子数都是2，但其化学性质不相似。 5.同种元素的原子质子数相等，质子数相等的粒子不一定是同种元素，如Na+与NH4+。 6.离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如电子。 7.热胀冷缩的原理是微粒间间隔的改变。 8.分子、原子都不显电性，不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子。 第4讲　自然界的水 1.软水是不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。软水可能是纯净物，也可能是混合物。 2.氯化钠溶液中混有硝酸钾，氯化钠和硝酸钾都溶与水，不能通过过滤得到纯净的氯化钠溶液。 3.肥皂水可以区分硬水和软水，生活中常通过加热煮沸将硬水软化。 4.自来水厂经过沉淀、过滤、吸附、消毒后，得到的水中仍然有可溶性物质，不是纯净水。 5.水体有自净能力，但其自净能力有限，我们需要防止水污染。 6.电解水实验时在水中加入的Na2SO4或NaOH是为了增强其导电性，不是反应的催化剂。 7.电解水时，正、负极产生的气体体积比为1∶2，质量比为8∶1。 8.电解水得到氢气和氧气，可推知水由氢元素和氧元素组成。 9.氢气是单质，单质元素的化合价均为0。因此氢气中氢元素的化合价为0。 10.化合物中各元素化合价之和为0，过氧化氢中氢元素为+1价，因此氧元素为－1价。 11.氢氧化铁中氢氧根为—1价，铁元素为+3价，其化学式为Fe（OH）3。 12.2个氢原子表示为2H。 13.在同一化合物中，同种元素不一定只有唯一的化合价。如NH4NO3中氮元素的化合价为。 14.N既能表示氮元素，也能表示氮原子，但是不能表示物质。 15.NO2中只含NO2分子，不含有氧分子。 16.二氧化碳由碳元素和氧元素组成，二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。 17.甲烷由甲烷分子构成，甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。 18.氧化亚铁中铁为＋2价，氧为－2价，其化学式为FeO，Fe2O3是氧化铁。 19.甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比为12×1∶1×4=3∶1。 20.C2H8N2的相对分子质量为60，单位为1常省略不写。 第5讲　化学方程式 1.5g冰融化成等质量的水是物理变化，不可以用质量守恒定律解释。 2.纸张燃烧后质量减轻，是因为纸张中的物质燃烧后转化为气体逸散到空气中，仍然遵守质量守恒定律。 3.5gA和10gB充分反应，若完全反应，则生成物的质量等于15g；若没有完全反应，则生成物的质量小于15g。 4.化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变，但是化学反应前后分子的个数不一定不变。 5.红磷燃烧生成的五氧化二磷的质量等于参与反应的红磷和氧气的质量之和。 第6讲　碳和碳的氧化物 1.同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧、石墨和金刚石等都是混合物。 2.金刚石、石墨、C60的物理性质差异很大，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同。 3.二氧