[名校联盟]天津市梅江中学高一化学《铁及其化合物》教学反思

我对于《铁和铁的化合物》这一节的教学，有以下几点反思： 一、结构决定性质，培养学生思维能力 　　铁是过渡元素的代表，本节以铁的性质为重点，引出铁的化合物和铁离子的检验。因此铁的性质，尤其铁的化学性质是本节的核心。 　　在教学中，我引导学生根据铁的原子序数及其在周期表中的位置，通过分析，画出铁的原子结构示意图。然后我再着重讲解铁的原子结构特点：次外层不是2个或8个电子而是14个电子。铁的价电子不只有最外层2个还有次外层部分电子，所以在化学反应中，铁原子能失去最外层2个电子而呈＋2价；也能进一步失去次外层1个电子而显＋3价，铁通常有＋2价和＋3价两种价态，即铁是变价元素。 　　我从分析铁的原子结构入手引出铁的性质，遵循物质研究的一般规律，让学生体会化学学科中的结构决定性质这句话的涵义。至于铁的具体性质，我引导学生根据铁在金属活动性顺序表中的位置及铁原子结构特点自己推测，再看书总结，培养学生分析问题和解决问题的能力。学生参与结论形成的过程，活化其思维，发挥学习中学生的主体作用。经学生整理，铁的化学性质逐条完成，但规律性不强，这时我再加以点拨。接着可以提出几个问题：铁在这些反应中有电子转移发生吗?铁的作用是什么?本节课“画龙点睛”的一笔就描绘出来了，铁是一种较强的还原剂，当遇到弱氧化剂时就生成亚铁化合物；遇到强氧化剂时就生成铁化合物。师生共同将常见的强氧化剂和弱氧化剂归类总结，解开了学生心中的疑团，也培养学生归纳思维能力，提高分析能力。在传授知识的同时，培养学生的各种能力，使学生掌握学习的方法。 二、实验验证性质，锻炼学生实验能力 　　铁的化合物常有不同颜色，教学中注意引导学生观察，通过实验直接感受化学中的颜色美，会收到事半功倍的效果。用颜色证实物质的存在及检验物质的性质，也是化学学科的一个特色。 首先我给学生展示纯净的铁片，铁的三种氧化物样品，分别是氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。经过观察发现，原来纯铁不是黑色的；同为氧化物，差别也真不小!通过实物观察，加强形象直观教学，激发学生学习兴趣。同种元素存在形态不同，颜色竟有如此大的差异。再让学生观察实验台上氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液；氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液的颜色，从而得出Ｆｅ２＋水溶液为浅绿色，Ｆｅ３＋水溶液为棕黄色。在铁的氢氧化物教学中，要让学生独立思考，有自己特色的思考本身就是非常有价值的，主要表现在形成思想的