2.2 分子的空间结构 第三课时 杂化轨道理论 基础练习【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修2

第三课时 杂化轨道理论基础练习题 1.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( ) A.并不是所有的原子轨道都参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D.杂化轨道数与杂化前后轨道数不相同 2.(不定选)关于原子轨道的说法正确的是( ) A.中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型可能是正四面体也可能是三角锥形 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.AB3型的共价化合物中，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 3.下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是（ ） A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B.所形成的3个sp2杂化轨道的能量相同 C.每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一 D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键 4.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角的比较正确的是（ ） A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角相等 5.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角（ ） A.等于120° B.大于120° C.小于120° D.等于180° 6.CH3+、CH3—、-CH3都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是（ ） A.碳原子均采取sp2杂化 B.CH3+中所有原子共面 C.CH3—的空间结构为三角锥形 D. CH3+和CH3—结合可得到CH3CH3 7.下列描述正确的是( ) A.CS2为V形分子 B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 C.C2H2中σ键与π键的数目比为1:1 D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 8.下列关于杂化轨道的说法错误的是（ ） A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构