专题01 硫及其化合物【知识梳理】-2020-2021学年高一化学下学期期末专项复习（人教版2019必修第二册）

专题01 硫及其化合物 知识梳理 【硫和硫的氧化物】 一.硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。 2.物理性质：硫单质俗称： 硫磺 ，颜色状态： 黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水， 微溶于酒精， 易 溶与二硫化碳。 3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应） (1)与非金属反应 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))SO2，表现还原性,H2：S＋H2\o(=====,\s\up7(△))H2S，表现氧化性)) (2)与金属反应 eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=====,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=====,\s\up7(△))FeS))表现氧化性 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS 二.二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种 无 色、有 刺激性气味 的气体，密度比空气 大 ，易液化 易 溶于水。 （1体积水约溶解40体积SO2） 2.二氧化硫与水 （1）SO2与水的反应方程式为SO2 ＋ H2O ⇌ H2SO3 。 （2）SO2或亚硫酸的漂白性： ①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 ②SO2有 漂白 性，能使 品红 褪色。 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 三.二氧化硫的化学性质 分别从化合价的角度，作