3.2-3.3氧化与燃烧-化学方程式 （考点分析+热点题型详解+巩固提升）—2020-2021学年浙教版八年级科学下册期末复习讲义（机构）

2020-2021学年八年级下册第三章 3.2-3.3氧化与燃烧-化学方程式 考点目录； 考点一、燃烧 考点二、化学方程式 考点三、质量守恒定律 一、考点分析 考点一、燃烧 1．氧化反应：指物质跟氧发生的反应。（在氧化反应中氧气是常用的氧化剂，具有氧化性） 2．氧化反应分类： 塑料、橡胶的老化 缓慢氧化 金属锈蚀 氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸 3．燃烧：指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 4．燃烧的必要条件（三要素）：①_____是具有可燃物_____；②_____是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；______③_____是温度要达到可燃物的着火点_________。 5．影响燃烧的因素：①可燃物不同，性质不同，燃烧现象也不同 ②氧气浓度越大，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 6．灭火：可燃物燃烧时要同时具备两个条件（有助燃剂和温度达到着火点），故灭火的措施只要使其中的一个条件不成立即可。灭火的方法：①_____使可燃物与空气（或氧气）隔绝______； ②_____将可燃物温度降到着火点以下_______。 几点注意：①水是常用的灭火材料，但不是在任何情况下都能用水灭火。如油类着火、电器着火等就不能用水来浇灭。 ②一般火灾可用水来灭火，是利用水易吸热降低温度，从而使可燃物温度达不到着火点，而不是降低了可燃物的着火点。 考点二、化学方程式 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为依据 （2）遵守质量守恒定律，即式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 2.化学方程式的书写方法 书写化学方程式可以归结为五步： ⑴写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。 ⑵配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。 ⑶注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“△”表示。 ⑷标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。 ⑸查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。 3.化学方程式表示的意义 （1）__________表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质______。 （2）________表示反应在什么条件下进行_____ （3）_________表示反应物、生成物各物质之间的质量比______ （4）_______表示各物质间原子和分子的个数比______ 4.．依据化学方程进行计算依据：①化学反应中，反应物和生成物之间质量比是成正比例关系 ②质量守恒定律 5.根据化学方程式计算的基本步骤 （1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）； （2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）； （3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）； （4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x； （5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）； （6）简明地写出答案。 考点三、质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 （2）适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克的水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 （3）使用时应注意的事项 ① 强调的是“质量守恒”，对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等。 1 强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简单相加，而是指 已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（反应剩余的）那部分质量。 2．质量守恒定律的实质 从微观角度来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。在化学反应过程中，因为原子的种类没有发生改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以在化学反应前后各物质的质量总和必