化学部分2—2021年科学中考复习专题讲义（机构使用）

中考复习-化学部分2 考点一 物质的变化 1.化学变化的本质是： 。 2.化学变化常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。 但，有这些现象的一定时化学变化吗？举例 3.化学性质：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等 考点二 物质的酸碱性 1.酸性物质和碱性物质 酸：在水中电离时，生成的阳离子都是 的化合物 酸根离子：某种酸电离产生的阴离子（不一定都含有氧元素）例如: 碱：在水中电离时，生成的阴离子都是 的化合物。碱中一定含有金属离子吗？例： 碱性溶液是PH>7的溶液，包括碱溶液和盐溶液.例： 2.酸碱指示剂（变色的是指示剂不是酸或碱） 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 1) 某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是 溶液 2) 指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是 变化 3) 不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红 3.溶液酸碱性的强弱程度 1) pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常 在 之间 pH越低，酸性越 ；pH越高，碱性越 ；pH等于7的物质呈中性 2）测定物质酸碱性强弱方法： 湿润后PH的改变： 考点三 常见的酸 A. 盐酸 1. 物理性质及用途 浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好 a．盐酸是HCl气体的水溶液，是________。 b．具有______，挥发出的HCl气体有 气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现 。故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度_____。 c．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸常含Fe3＋而显________。 d.可用于金属除锈 B. 硫酸 1. 物理性质及用途 无色粘稠液体，难挥发，可用于金属除锈 2. 浓硫酸的稀释和特性 1) 浓硫酸的稀释 2) 特性 a) 强腐蚀性：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗 b) 脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤