9.1.1金属的冶炼 课件【新教材】2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修二（含多视频素材）

第一单元 金属的冶炼方法 生活中金属 铁 铝 铝 铜 金 银 自然界的金属 游离态： 自然金 自然银 自然铜 陨铁 化合态： 磁铁矿(Fe3O4) 毛赤铜矿(Cu2O ) 孔雀石(Cu2(OH)2CO3 ) 银矿石 锌矿石 一、金属的冶炼 Mn+ 思考：什么叫金属的冶炼，金属冶炼的本质是什么？ M 得电子 二、金属的冶炼历史 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+( H )Cu2+Hg2+Ag+ 金属阳离子得电子能力逐渐增强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 高温热还原法 热分解法 三、金属的冶炼的方法 1.热分解法 2Ag2O 4Ag+O2 ↑ 2HgO 2Hg+O2 ↑ 中国古书《本草图经》上记载了水银的制作方法：水银出于丹砂者，乃是山石中采粗次朱砂，作炉置砂于中，下承以水，上覆以盎器，外加火煅养则烟飞于上，水银溜于下，其色小白浊。 2HgS 2Hg+S 2.高温热还原法 Mn+ M C、CO、H2和活泼金属 ------适用Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu 等大多数金属 （1）高炉炼铁 -----CO还原铁矿石 观察并思考： 1.高炉炼铁的原料有哪些？ 2.一氧化碳是怎么形成的？ 3.铁矿石（Fe2O3）被还原的主要反应方程式？ 4.石灰石的作用是什么？铁矿石中存在杂质SiO2（酸性氧化物），如何除去？ ①产生还原剂： ②还原铁矿石： ③造渣（除SiO2）： 3CO+ Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 高温 点燃 C+O2===CO2 CO2+C===2CO 高温 CaCO3 === CO2+CaO 高温 CaO+SiO2 === CaSiO3 高温 （2）铝热反应 铝的活泼性强于铁，那么铝能否从铁的化合物中置换出铁呢？ 2Al+ Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3 高温 实验操作要点： 1.镁条的作用： 2.氯酸钾的作用： 3.沙子的作用： 氯酸钾做阻燃剂，受热分解出氧气，以保证镁条的继续燃烧。 镁条为引燃剂，燃烧放出热量，引发铝热反应 承接熔融的铁水，防止损坏实验台。 铝热反应的应用： 1、冶炼难熔的金属（如钒、铬、锰等） 2、焊接钢轨等大截面钢材部件 3、军事上可以制作铝热弹等强杀伤性的武器，还可以用作破坏敌军器材 4、传统的烟火剂 3.电解法 ------适用K Ca Na Mg Al等活泼金属 2NaCl 2Na+Cl2↑ MgCl2 Mg+Cl2 ↑ 2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 4.其他冶金方法 -----利用溶液中发生的化学反应冶炼金属 早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ①湿法冶金 ②富集法 ------利用物理方法筛选、淘洗，适用于Pt 、Au的冶炼。 四、金属矿物冶炼一般步骤 矿石富集 金属 冶炼 精炼 Al2O3 （主要杂质SiO2） 以铝土矿中提取铝为例： 思考：1.写出该流程涉及到的反应方程式。 2.过滤出的滤渣成分是什么？ 3.加入冰晶石的目的是什么？ $