检测卷14 (3.3-3.4节 化学方程式；二氧化碳）-2020-2021学年八年级下册科学三维一体巩固复习检测卷（浙教版）

2021年浙教版八年级下科学三维一体巩固复习检测卷 检测卷14 (3.3-3.4节 化学方程式；二氧化碳） 目 录 1 4 11 1. 质量守恒定律。 (1) 定义：在__________________中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各种物质的质量总和。 (2) 质量守恒的原因是：反应前后原子的__________和________都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是不变的。 (3) 理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。 在运用质量守恒定律时还应注意： a. 质量守恒定律的运用范围是一切________变化，不包括物理变化。 b. 质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。 c. 质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。 d. 质量守恒定律中的“总和”二字是指反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。 (4) 质量守恒定律的实质原因： ①微观角度：化学反应的过程就是分子分裂成原子，原子重新组合成分子的过程。化学反应前后，原子的数目和种类并没有改变，所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 ②宏观角度：化学反应前后，组成物质的元素种类和元素质量均不变。 2. 化学方程式。 (1) 书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明；气体和沉淀，上下箭头来表示。 a. 化学式务必写正确。 b. 催化剂只能写在“===”的上下方，不能当成反应物、生成物。 c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。 d. 注明生成物的状态：气体用“↑”(若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明)，沉淀用“↓”。 (2) 配平。 a. 方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法； b. 标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。 3. 化学方程式表示的意义。 质的方面：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质(宏观上)。 量的方面：①表示反应物、生成物各物质间的_______之比； ②表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和________； ③代表各微粒之间的个数比。 4. 化学方程式的应用：根据化学方程式进行有关计算。 (1)根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 设未知量→写出化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量→列出比例式、求解→对问题做出简明回答。 (2)注意事项： ①解题关键是要正确书写化学方程式，列出比例式。 ②根据化学方程式的计算，若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成________。 ③代入化学方程式的量，必须是________的质量。若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯净物的质量或溶液中溶质的质量。涉及的公式有： 纯净物的质量＝不纯物的总质量×纯度(或1－杂质的质量分数) 5. 二氧化碳的制取： (1)所用药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸。 (2)反应原理：_____________________________________________。 (3)实验装置：根据制取CO2所用的反应物的状态、反应条件(常温)和CO2的性质等方面的因素，可选择下列不同装置来制取CO2。 (4)实验步骤： ①按要求连接仪器并检查装置的________； ②向大试管中加入石灰石，塞紧橡皮塞，反应装置固定好； ③从长颈漏斗加入稀盐酸，至浸没长颈漏斗下端管口； ④收集二氧化碳； ⑤检验二氧化碳是否收集满； ⑥将收集满二氧化碳的集气瓶盖上毛玻璃片______放在实验台上。 【重要提醒】(1)实验室选用大理石(石灰石)为原料，是因为反应速率适中，原料廉价易得，便于操作。 (2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生HCl气体，导致得到的CO2不纯。 (3)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石(或石灰石)反应生成微溶于水的硫酸钙会附着在大理石(或石灰石)表面，阻止反应的继续进行，不能连续、大量地制取二氧化碳。 (4)不能选用碳酸钠等纯净物的粉末代替石灰石，因为反应太剧烈，气体生成速率太快，产生的气体难以收集。 6. 二氧化碳的检验和验满：二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变________，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用________的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。 7. 二氧化碳性质。 (1) 物理性质：常温下，是________________的气体，密度比空气__________，在加压、降温的情况下可变成