5.2 第2课时 氨和铵盐 课件【新教材】2020-2021学年高一化学（人教版（2019）必修二）

第2课时　氨和铵盐 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化， 促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子 的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 核心素养发展目标 一、氨的性质 随堂演练　知识落实 内 容 索 引 三、氨的实验室制法 二、铵盐的性质与铵盐 的检验 一、氨的性质 1.氨的物理性质 (1)氨是一种 ，有 的气体，密度比空气的 ，容易 ， 溶于水(常温常压1∶700)。 无色 刺激性气味 小 液化 极易 (2)喷泉实验 实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体颜色呈 。 实验结论：氨 溶于水，水溶液呈 性。 原理解释：氨 溶于水，使烧瓶内的压强 ，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 喷泉 红色 极易 碱 极易 迅速减小 2.氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称 ，显 性，反应的方程式为___________________ _____________。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生 ，反应方程式为 。 氨水 弱碱 大量白烟 NH3＋HCl===NH4Cl (3)氨具有还原性 ①氨的催化氧化，反应化学方程式：___________________________，NH3在反应中作 。 ②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为_______________________________。 还原剂 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　) (2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O　　　 ＋OH－(　　) (3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(　　) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠