5.2 第3课时 硝酸 酸雨及防治 课件【新教材】2020-2021学年高一化学（人教版（2019）必修二）

第3课时　硝酸　酸雨及防治 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间 的相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及 其防治，增强环保意识和社会责任感。 核心素养发展目标 一、硝酸 随堂演练　知识落实 二、酸雨及防治 内 容 索 引 1.硝酸的物理性质 硝酸是 色、 挥发、有 气味的液体。 2.硝酸的化学性质 (1)酸的通性 写出下列反应的离子方程式： ①硝酸和氢氧化钠反应：_________________。 ②硝酸和氧化钠反应：_________________________。 ③硝酸和碳酸钙反应：_________________________________。 一、硝酸 无 易 刺激性 H＋＋OH－===H2O 2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为____________________ ______________。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。 ＋O2↑＋2H2O NO2 棕色 阴凉 实验操作   两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变 ；稀硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变_____ 实验结论 硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性____ (3)强氧化性 ①和金属(Cu)反应的实验探究 剧烈 深蓝色 缓慢 无色 蓝色 强氧化性 越强 写出上述反应的化学方程式： ________________________________________。 __________________________________________。 ②与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用 制容器或__制容器盛放浓硝酸。加