6.1 第3课时 设计原电池 化学电源 课件【新教材】2020-2021学年高一化学（人教版（2019）必修二）

第3课时　设计原电池　化学电源 1.会设计简单的原电池。 2.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。 3.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。 4.能正确书写简单化学电源的电极反应式。 核心素养发展目标 一、设计原电池 随堂演练　知识落实 二、化学电源 内 容 索 引 1.依据 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 一、设计原电池 2.设计思路 (1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。 (2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应。 还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)； 氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。 (3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。 (4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。 电极反应式 材料选择 装置 负极：_________ ________ 正极：_________ _______ 负极：__ 正极：Cu或C等(活泼性比Fe差的金属或导电的石墨棒均可) 电解质溶液： 溶液   3.实例 以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例 Fe CuSO4 Fe－2e－ ===Fe2＋ Cu2＋＋2e－ ===Cu (1)理论上任何氧化还原反应都可设计成原电池(　　) (2)原电池中负极上发生氧化反应(　　) (3)原电池中正极材料一定发生还原反应(　　) (4)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应(　　) 判断正误 × √ × × 1.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计一个原电池。 回答下列问题： (1)选用___为负极，选择依据是___________________________________ _________________。 (2)正极材料可选用__________，选择依据是________________________ _________________。 (3)_________________溶液作电解质溶液。