广东省湛江市第二十一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷

湛江市第21中学2020-2021学年度高一下学期期中考试卷--化学 考试范围：必修1--必修2第六章；考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56 第I卷（选择题） 一、单选题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是 A．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须再将其烘干使用 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．使用容量瓶前检查它是否漏水 2．用图中实验装置进行相应实验。能达到实验目的的是 A B C D 验证反应生成二氧化硫 吸收氨气并防止倒吸 除去氢气中的氯化氢 收集NO A．A B．B C．C D．D 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．HClO的结构式：H—Cl—O D．用电子式表示HCl的形成过程： 4．“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是 A．冶炼技术早于炼铁 B．具有导电性 C．熔点高于纯铜 D．硬度大于纯铅 5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 6．以N2+3H2 2NH3为列分析，判断下列情形已经达到平衡状态的是 A．单位时间内有1molN2消耗，同时有2molNH3生成 B．若有1molN≡N键断裂，则有6molN－H键断裂 C．若有1molN2消耗，则有3molH2消耗 D．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l∶3∶2 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA C．1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子 D．50mL18mol•L-1硫酸与足量铜片充分反应后，转移的电子数为0.9NA 8．下列关于同主族元素及其化合物性质变化错误的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH C．热稳定性：H2O＞H2S D．原子半径：C＜Si 9．在3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 （　　） A．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 10．某放热反应A + B = 2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列说法中正确的是 A．Q1+Q2 <Q3 B．Q1+Q2 >Q3 C．Q1+Q2 <2Q3 D．Q1+Q2 >2Q3 11．下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．SO2使紫色的KMnO4溶液褪色 C．H2S在空气中燃烧 D．浓硫酸与碳反应 12．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．碳和水蒸气的反应 C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D．H2的燃烧反应 13．下列气体不会造成空气污染的是 A．Cl2 B．N2 C．CO D．NO2 14．下列有关硫的氧化物说法中正确的是 A．SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色 C．SO2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 15．下列关于胶体的说法不正确的是 A．可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C．胶体微粒能透过滤纸，但是不能透过半透膜 D．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，所以新冠病