第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

第 1 章 原子结构 元素周期律 第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 · 学习目标 1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。 2.学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法。 · 基础梳理 一、同周期元素性质的递变规律 1．比较金属元素原子失电子能力的常用方法 (1)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其元素的原子失电子能力越强。 (2)单质与水或酸反应置换氢越容易，其元素的原子失电子能力越强。 2．实验探究第3周期金属元素失电子能力 (1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究 实验内容 实验现象及方程式 实验结论 将一小块钠放入滴有酚酞冷水的小烧杯中 常温下，反应剧烈，酚酞变红色 金属失电子的能力：Na>Mg>Al 金属性：Na＞Mg＞Al 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞冷水的试管，然后加热试管 ①镁与水：常温下，没有明显的变化；加热，反应缓慢，酚酞变浅红色，化学方程式 Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ ②铝与冷水、热水看不到明显的变化 将除去氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有少量稀盐酸的试管 ①镁与稀盐酸：反应剧烈，生成大量气体， 离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ ②铝与稀盐酸：反应较剧烈，生成气体， 离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 实验操作 沉淀溶 解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 相关反应 方程式 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH=== Na[Al(OH)4] Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 实验结论 NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱 结论： Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 即同周期金属元素从左到右失电子能力依次减弱。 3．比较非金属元素原子得电子能力的常用方法 (1)单质与氢气化合反应越容易，其元素的原子得电子能力越强。 (2)气态氢化物的稳定性越强，其元素的原子得电子能力越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的原子得电子能力越强。 4．第3