第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

第 2 章 化学键 化学反应规律 第2节　化学反应与能量转化 第1课时　化学反应中能量变化的本质及转化形式 · 学习目标 1.通过生产、生活、实验中的实例，了解化学能与热能的转化，建立吸热反应、放热反应的概念，从能量变化的视角发展对化学反应的认识。 2.通过认识化学反应中能量变化的实质，进一步深化对化学反应的微观认识。 · 基础梳理 一、认识化学能与热能的转化 1．实验探究化学反应中的能量变化 (1)铁粉和稀盐酸反应 (2)锌粉和柠檬酸的反应 (3)碳酸氢钠和柠檬酸反应 2．生产、生活中化学反应的能量变化 (1)木炭在空气中燃烧，释放(填“吸收”“释放”，下同)能量，能量的转化形式为化学能转化为热能和光能。 (2)利用太阳能光解水制氢气时，吸收能量，能量的转化形式是光能转化为化学能。 (3)利用铝热反应(铝与氧化铁反应)焊接钢轨时，释放能量，化学能转化为热能和光能。 3．吸热反应与放热反应 (1)化学反应都伴随着能量变化，有的反应吸收能量，有的反应释放能量。 (2)吸热反应：最终表现为吸收热量的化学反应。如碳酸氢钠和柠檬酸的反应、碳酸钙分解、二氧化碳与碳单质化合生成一氧化碳的反应等。 (3)放热反应：最终表现为释放热量的化学反应。如燃烧反应、金属和酸反应、中和反应等。 归纳总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 二、化学反应中能量变化的本质 1．化学反应中能量变化的实质(微观探析) (1)以氢气燃烧生成水蒸气的能量变化为例，探究化学变化中能量变化的本质 在25 ℃和101 kPa的条件下， ①断裂1 mol H2和 mol O2中的化学键吸收的总能量：436 kJ＋249 kJ＝685 kJ，生成1 mol H2O，即形成2 mol“O—H”共价键释放的能量为930 kJ。 ②显然释放的总能量大于吸收的总能量，则该反应为放热反应。 ③燃烧1 mol H2生成水蒸气时放出能量：245 kJ。 (2)用图示表示化学反应中的能量变化 E1＜E2，反应释放能量