押全国卷理综第35题 物质结构与性质-备战2021年高考化学临考题号押题

押全国卷理综第35题 物质结构与性质 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆ 一、考题分析 物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。 二、近五年考点分布分析 全国卷 年份 题号 考点分布 原子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质 涉及元素及物质 I 2020 35 未成对电子、第一电离能 空间构型、价层电子对数、杂化 晶胞中离子数、离子数目之比计算 Li、Fe、P LiFePO4 2019 35 基态、激发态失去一个电子所需能量 杂化类型、配位键稳定性， 晶体类型解释熔沸点、计算晶胞中原子最短距离、密度计算 乙二胺、MgCu2 2018 35 电子能量比较、离子半径比较、第一电离能、键能 离子空间构型、杂化形式、化学键判断 晶格能、密度计算 Li、LiAlH4、Li2O 2017 35 K焰色反应波长、能层符号、电子云轮廓图 I3+几何构型、杂化形式 金属晶体熔沸点比较原因、最短距离计算、配位数、位置互换后 I I3AsF6、KIO3 2016 35 电子排布式、未成对电子数、Ge难形成重键原因电负性 杂化方式 GeX4沸点变化原因、晶体微粒间作用力、坐标参、密度计算 Ge、 II 2020 35 核外电子排布式、电负性 杂化方式 晶体熔点比较、微粒间作用力、配位数、密度计算、离子方程式书写 Ti、N Ti的卤化物 CaTiO3 2019 35 离子电子排布、离子半径比较 立体构型、氢键对沸点影响 晶体化学式、密度计算，原子分数坐标 含As、Fe、Sm、O的超导化合物 2018 35 电子排布图、电子云轮廓图、 价层电子对数、熔沸点比较、分子立体构型、杂化轨道类型、共价键类型 密度计算、计算正八面体边长 S、Fe H2S、SO2、SO3、S8、FeS2 2017 35 轨道表示式、电子亲和能规律分析 杂化类型、价层电子对数、立体构型，大 键、氢键表示 计算晶胞中结构单元数 N5— 2016 35 电子排布式、未成对电子数、第二电离能、 立体构型、配位键 氢键对沸点影响、分子的极性、杂化 金属键、晶胞中原子个数比、晶胞参数 Ni、镍白铜合金 III 2020 35 原子半径、对角线规则、电负性 配位键、杂化、等电子体、双氢键 密度计算 H、N、B 储氢材料、氨硼烷 2019 35 LiMg对角线规则、电子自旋状态、电负性 FeCl3结构、Fe配位数、氢键对性质影响、杂化轨道 晶体类型 多磷酸根化学式 LiFePO4、FeCl3、苯胺 2018 35 电子排布式、第一电离能比较及原因分析、 化学键类型、晶体类型解释性质、空间构型、杂化形式 堆积方式名称、密度计算 Zn ZnCO3、ZnX2 2017 35 电子排布式、第一电离能比较、未成对电子数 杂化形式、沸点高低比较及原因解释、化学键类型 计算离子半径 Co、Mn CO2、CH3OH、MgO、MnO 2016 35 电子排布式、第一电离能、 分子立体构型、杂化轨道类型 晶体类型解释熔点、晶体类型、微粒间作用力、空间利用率 GaAs、AsCl3、GaF3、GaCl3 1．（2020年全国1卷）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。 (3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。 (4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。 2．（2020年全国2卷）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题： (1)基态Ti原子的核外电子排布式为________