精品解析：新疆新源县第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

新源二中2019~2020学年第二学期高二年级期末测试 化学试卷 (共100分，时间100分钟) 本试卷可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Ag-108 Cu-64 Fe-56 一、选择题(共24题，每题2分共48分) 1. 科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（ ） A. 与Na2O 晶体类型相同 B. 与化学键类型相同 C. 与CO2 分子构型相同 D. 与 CH4 分子极性相同 2. 下列有关晶体的说法正确的是（ ） A. 原子晶体中一定不含分子间作用力 B. 离子晶体中一定只含离子键 C. 分子晶体中一定含化学键 D. 金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点 3. 某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（ ） A. 3s23p6 B. ns2 C. 4s24p1 D. 4s1 4. 下列关于15N的说法正确的是 A. 15N原子核内中子数为7 B. 15N的原子结构示意图为： C. 15N2分子中仅含有π键 D. 15NH3属于非极性分子 5. 二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 二茂铁属于分子晶体 B. 环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3和sp2 C. 1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA D. 二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键 6. 2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是 A. 该分子所有的碳杂化方式都是sp B. 该分子可能要比苯更加活泼 C. 该分子属于有机物 D. 该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件 7. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 8. 下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是 A. CO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. (NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D. NaH和KCl 9. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 10. 下列各组微粒的空间构型相同的是(　　) ①NH3和H2O　②和H3O+　③NH3和H3O+ ④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥和 ⑦BF3和Al2Cl6 A. 全部 B. 除④⑥⑦以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥ 11. 下列说法中正确的是（ ） A. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B. 同一主族元素从上到下电负性逐渐变大 C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D. 最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子 12. 下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1 291 190 BCl3 Al2O3 干冰 SiO2 －107 2 073 －57 1 723 A. 铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 13. 下列能级轨道数为3的是 A. s能级 B. p能级 C. d 能级 D. f能级 14. 下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是 A. 它的元素符号为O B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C. 常温时可以与H2化合生成液态化合物 D. 其轨道表示式为 15. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 …… R 740 1500 7700 10500 13600 …… ① R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素④ R元素的原子最外层共有4个电子 ⑤ R元