1.1.4 核素 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二

第3课时 核素 三、核素 1.原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1.007 1.008 1/1836 构成原子的粒子及其性质 由此可见：原子的质量主要集中在原子核上，整个原子不显电性。 构成原子 的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 质量数与质子数和中子数间的关系： 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 其中: X —— 代表元素符号； A— 代表质量数； Z—代表质子数（核电荷数）。 2、质量数 表示方法： Z A X O 8 16 2- - 2 离子电荷 质量数 质子数 化合价 1.填写下表中空白 Z 17 1 18 17 35 18 1 1 0 8 10 27 13 14 粒子符号 质量数(A) 质子数 (Z) 中子数（N) AX表示 O Al Cl 35Cl H 1H 18O 8 27Al 13 1.它们是同一种元素吗? 是同一种元素。 2.这三种微粒是同一种原子吗? 不是同一种原子。 536870961.unknown 536870962.unknown 536870963.unknown (2)核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。 (1)元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。 同种元素：原子的原子核中质子数______。 同种元素：原子的原子核中中子数可以_______。 同种元素：可以有____种不同原子。 相同 不相同 3、元素、核素、同位素 几 如： 一种核素,分别称为 氕、 氘、 氚 各为 （D） （T） （3）同位素 把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 即：同一元素的不同核素互称为同位素。 如：1H 、D 、T三种核素都是氢的同位素 同位素特点： ⑴“同位”即在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种原子个数百分比(即丰度)一般为定值。 4、同素异形体： 例如：O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷