1.2.1 核外电子排布 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二

第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表 整体结构 显著信息 隐藏信息 同族以及同周期中元素间的递变规律 核素 同位素 周期 族 原子序数、元素名称、 元素符号和相对原子质量 原子 原子核 质子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 质子数（核电荷数）＝核外电子数 核外电子 中子 一、原子核外电子的排布 1.核外电子是分层排布的 电子层：n= 1、2、3、4、5、6、7 符号： K、L、M、N、O、P、Q 2.核外电子的排布遵循能量最低原理 在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能的先从内层排起 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 原子核 K L M N 1 2 3 4 5 6 7 536870926.psd 536870927.psd 请阅读课本第14-15页科学探究的第一个表格和观察1～18号的元素原子核外电子层排布，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现什么规律性的变化。 核电荷数为1～18的元素原子核外电子层排布 二、元素周期律 536870928.psd 2 1→8 3 1→8 大→小 +1 → +7 -4→-1→0 随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化. 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化 最高或最低化合价的变化 1～2 1 1→2 ____ +1 → 0 3～10 0.152 nm→ 0.071 nm 大→小 +1 → +5 -4→-1→0 11～18 结论 粒子半径大小的比较 1、同周期：从左→右，原子半径逐渐减小 2、同主族：从上→下，原子（或离子）半径逐渐增大 3、同元素：阴离子＞原子＞阳离子 低价阳离子＞高价阳离子 Cl- ＞ Cl 、 Na＞Na+ 、 Fe＞Fe2+＞Fe3+ 如 Na Mg Al > > 如 Li Na K Rb Cs < < < < 如 Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ < < < < 4、同结构的