1.2.2 元素周期律 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二

第二节 元素周期律 第2课时 元素周期律 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 钠、镁、铝与水的反应 讨论第3周期元素性质的递变规律 二、元素周期律 金属性强弱判断依据: 1、单质与水(或酸）反应置换出氢气的难易程度。 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 【实验】放少许镁带于试管中，加2 mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。 【现象】 镁与水的反应 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。 【化学方程式】 与金属钠对比 金属性：Na > Mg 【结论】 Mg + 2H2O ==== Mg(OH)2+H2↑ △ 镁、铝与盐酸的反应 金属性：Mg >Al 【实验】取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2 mL (1 mol·L-1)盐酸反应。 【现象】 镁、铝与盐酸的反应 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。 Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 【化学方程式】 【结论】 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物 剧烈，放出氢气 较快，放出氢气 钠、镁、铝金属性比较 Na Mg Al 单质与水（或酸）反应 与冷水反应: 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，与酸反应剧烈，放出氢气。 与酸反应： 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 金属性：Na>Mg>Al 同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。 非金属性强弱判断依据: 1、跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定程度。 2、元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 非金属性：Si < P < S < Cl 非金属性强弱的比较 氢化物化学式 元素 Si P S Cl 化合条件 稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 非金属性：Si < P < S < Cl 氧化物 最高价氧化物