1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二

第2课时 元素周期表 和元素周期律的应用 元素周期律的内容和实质 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 实质：原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化。 结构 位置 性质 元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 决定 反映 决定 反映 推断 推断 （1）结构决定位置： 核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 位置反映结构 （2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ︱最低负价数︱+ 最外层电子数 ＝ 8 性质反映结构 原子得失电子的能力 最外层电子数,原子半径 元素的金属性、非金属性强弱 单质的氧化性、还原性强弱 决定 决定 决定 （3）位置推断性质： 同周期、同主族元素结构、性质的递变规律 同主族 同周期：从左到右，递变性 从上到下，递变性 相似性 根据学过的碱金属元素，卤族元素的性质递变规律思考： 1、哪种元素的金属性最强（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？ 2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置？ 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 2.周期表中元素性质变化规律 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右边的纵行是稀有气体元素。 1.(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯(Cs)，非金属性最强的元素是氟(F)。 (2)位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 2.元素的化合价与位置、结构的关系 (1)最高正价数＝主族序数＝最外层电子数 (2)最低负价数＝主族序数－8 ＝最外层电