2.1.2 吸热和放热反应 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二

第二章　第一节 化学能与热能 (第2课时） 生活中哪些具体的反应类型是吸热反应，哪些是放热反应？ 铝条逐渐溶解，产生大量气泡，温度升高。 该反应是放热反应 铝与盐酸反应 二、化学能与热能的相互转化 【实验2-1】 化学方程式： 2Al+ 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑ 活泼金属与酸的反应都是放热反应。 实验现象 实验结论 【实验2-2】 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【想一想】 （1）为什么要将Ba(OH)2·8H2O晶体研细？ （2）为什么要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？ 以便与NH4Cl晶体充分接触，发生化学反应。 由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快反应。 ①有刺激性气味的气体产生； ②反应混合物逐渐成糊状； ③玻璃片上的水结成冰，与烧杯粘在一起； ④烧杯壁冰凉。 该反应是吸热反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 化学方程式： 实验现象 实验结论 【实验2-3】盐酸与氢氧化钠的反应 【结论】 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 反应后 温度升高 室温 室温 酸与碱的中和反应都是放热反应。 中和热：强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量。 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 中和反应后温度/℃ 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。 要精确地测定反应中的能量变化， 一是要注重“量的问题”， 二是要最大限度地减小实验误差。 （1）所有的燃烧反应 （2）活泼金属跟水或与酸的反应 （3）酸碱中和反应 （4）绝大多数的化合反应 （5）物质的缓慢氧化反应（如食物的腐败） 常见的放热反应： 练习册P26 常见的吸热反应：练习册P26 高温 高温 （1）绝大多数分解反应（如CaCO3的分解）； （2）其他特殊反应： Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C+CO2====2CO C+ H2O（g）==== CO+H2 △ △ △ 不需要加热的反应不一定是放热反应；如Ba(OH)2·8H2O晶体与N