福建省龙岩市2021年5月高中毕业班第三次教学质量检测化学试卷及答案

10乙苯(<> CHCH)与C在光照条件下发生一氯取代反应,基本历程如下图: hν 2Cl Cl HCH3(A) HCH3 (C) C H H-CI H2CH 〉CH2CH4(B CH2CH2①D) Cl 已知:中间体稳定性:(A)>(B);产物(C)、(D物质的量之比为145:1。 下列说法错误的是 A.反应④⑥的△H均小于0 B.产生等量的(A和(B)时,反应③需要消耗更多的能量 C.每产生1mol①),总共消耗氯气775mo D.光照条件下,氯原子更容易取代含H较少的碳原子上的H 非选择题:本题共5小题,共60分。 11.(13分)五氧化二钒(V2O在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含 钒废料(含有V2O3、Fe2O3、A12O3、CuO、有机物等)来制备V2O3的一种工艺流程如下 足量NH42C 足量足量H2SO 溶液 含vo3、N 滤液1一净化ⅡNHv0沉淀 g2+等离子的 化I 含钒 废料 焙烧|酸没气净化1 滤渣 煅烧}一空气 适量(NH4)2 足量MgCo3粉 适量氨水 已知:含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系 溶液pH <4.0 60-8.0 8.0-10.0 钒元素主要存在形式 vO2 VO3 V20 请回答下列问题 (1)含钒废料中的有机物主要在 工序中除去。 (2)“焙烧”产物之一是Mg(VO3),写出它在“酸浸(溶液pH<2)过程中发生反应的化学 方程式 (3)常温时,若“调pH净化I”工序中最终溶液pH-7,通过计算判断,此时Cu“是否已经沉淀 完全(已知离子浓度<10×103ml·L认为沉淀完全;KCu(OH=48×10) (4)“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH4CO,可能导致的后果为 (5)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO,写出生成Mg2(OH2CO的离子方程式 (6)“煅烧”时,除生成ⅴ2O外,还生成了参与大气循环的气体,写出煅烧时的化学方程 式 高三化学第3页(共6页) 3/8 2.(14分)二氯异氰尿酸钠(简称 CCNA)是一种高效、安全的消毒剂,常温下性质稳定, 受热易分解,难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置〔夹持仪器已略去可以制取 CCNA 浓盐酸 进料口 力 水浴 樵[。 NaOH溶液 器 B HN、、NH+2 NaClO(浓)→ +naoH +H2O 实验步骤如下: I.制备高浓度 NaCIO溶液 从进料口加入10mL30%NaOH溶液,在10℃左右水浴,搅拌条件下通入Cl至溶液pH约为 8;再加人10mL40%NaOH溶液,继续通入C2至溶液pH约为8 (1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液,下列仪器中不需要的是 (写名称)。 昼口 (2)“步骤I测定溶液PH的方法是 (3)水浴降温可以减少 NaCIC2副产物的生成,该副反应的离子方程式为 (4)通过改进实验装置,可以提高B中NaOH的利用率,可行的方法是 (写一种)。 I.制备二氯异氰尿酸钠 待步骤结束后,从进料口加人氰尿酸,在搅拌状态下继续通入C2,在10℃左右下反应 30min,此时三颈瓶内有DCNa白色晶体析出,停止反应。 (5)为了使晶体充分析出并分离,需要的操作为 洗涤、干燥。 (6)继续通人C的目的是 IL二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定 称取01000g样品,用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后,依次加入20mL03mol·L醋酸 溶液和过量的K溶液。用0.1000mol·LNaS2O溶液滴定至溶液呈浅黄色时,滴加2滴淀粉溶 液,继续滴定至终点,共消耗NaS2O3溶液16.00mL。 NH (已知 +CHCO0+2HO→m№+HCO+ CH3COONa I2+2Na S203==Na2S406+2NaI 高三化学第4页(共6页) 4/8 (7)滴定终点的现象为 测定中转化为HC的氮元素质量×2 (8)样品有效氯= 。(样品有效氯 100% 样品的质量 13.(13分)研究和深度开发CO2的综合应用,实现碳循环是解决温室问题的有效途径,对构 建生态文明社会具有重要意义 (1)CO2可实现以下转化 C2HB)+H20)、C2H3OH()△H=akJ·mol 2CO2()+2HO()÷C2Hg)+302(g)△H=bkJ·mol 已知2CO2(g)+3H2O CHOH(+30()的正反应的活化能为ckJ·mol,则逆反 应的活化能为 kJ·mol。(用含a、b、c代数式表示) (2)利用工业废气中的CO2可以制取气态甲 醇和水蒸气,一定条件下,征恒谷转80-1=A 密闭容器中充入1moCO和3mlH1,化60- 在不同催化剂作用下发生反应1I、反应(%)60)度t 反应Ⅱ I与反应I,测得5mim时CO2的转化率 反应m 随温度变化如图所示: T1 TTT5温度(K) ①活化能最大的是