专题13 酸碱盐的化学性质及应用问题-突破2021年中考化学基于核心素养的命题透析与专练

专题13 酸碱盐的化学性质及应用问题 专题概述 一、常见的酸 (1)浓盐酸与浓硫酸 名称 浓盐酸 浓硫酸 化学式 HCl H2SO4 色、态、 味 无色透明、液体(工业盐酸略带黄色)、有刺激性气味 无色透明、粘稠、油状液体、无刺激性气味 沸点、 挥发性 沸点低，易挥发(形成白雾)，敞口放置质量、浓度均减小 高沸点，不易挥发 吸水性 无 有吸水性，敞口放置质量增加、浓度减小 脱水性 无 能使纸张、木材碳化 (2)稀盐酸与稀硫酸 名称 稀盐酸 稀硫酸 化学式 HCl H2SO4 与指示 剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 与金属 反应 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 与金属 氧化物 反应 CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 与碱 反应 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O↑ Mg(OH)2 ＋H2SO4===MgSO4＋2H2O 与盐 反应 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋CaCO3=== CaSO4＋H2O＋CO2↑ 鉴别的 方法 加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 用途 重要化工产品，除锈、制造药物等，另外人体胃液中含有盐酸，帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 (3)酸的通性(简记：酸五条) 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋) 酸的5条通性归纳如下： ①酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋酚酞溶液―→不变色 ②酸＋碱―→盐＋H2O ③酸＋某些金属―→盐＋H2↑ ④酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O ⑤酸＋盐―→新酸＋新盐 二、常见的碱 (1)氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗称 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰(水 溶液俗称石灰水) 物理性质 色态 白色固体 白色粉末状 溶解性 极易溶于水并 放出大量的热 微溶于水，溶解度 随温度升高而减小 吸水性 易吸收水分而潮解 无 腐蚀性 强烈的腐蚀性 腐蚀性较强 化学性质 与酸碱 指示剂 作用 使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色(简记：“蕊”蓝“酚”红) 与非金属氧化物(酸性氧化物)反应 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(此反应可用于吸收二氧化碳) Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (此反应可用于检验二氧化碳) 与酸 反应 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O 与某些 盐反应 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 保存方法 及原因 密封保存。原因：不仅易吸收空气中的水分潮解，而且会吸收空气中的二氧化碳变质 密封保存。原因：吸收空气中的二氧化碳变质 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O === Ca(OH)2 用途 ①作某些气体的干燥剂；②重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；③用来去除油污 ①用作建筑材料(砌砖、粉刷墙壁)；②与硫酸铜等配制波尔多液；③改良酸性土壤 【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②氢氧化钠必须要密封保存的原因： a. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解； b．氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O。 ③氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 ④氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的氢氧化钠溶液质量会增加。 (2)碱的通性(简记：碱四条) 碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－) 碱的4条通性归纳如下： ①与酸碱指示剂作用