2-1 阿伏加德罗常数的广泛应用-2021【步步高】高考化学大二轮专题复习与增分策略（通用）皖黑吉陕新蒙晋赣青甘豫宁湘渝京（课件PPT）

专题二 化学计量及其应用 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考纲要求 考点一　阿伏加德罗常数的广泛应用 核心回扣 题组集训 真题研究 内 容 索 引 阿伏加德罗常数“六大”考查角度 1.22.4 L·mol－1的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算； (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃。 核心回扣 2.物质的组成与结构 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)H2O、D2O、T2O的中子数； (6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH、CnH2n＋2； (7)一定物质的量的SiO2中含Si—O、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C、1 mol P4中含P—P、1 mol H2O2中共价键的数目； (8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。 3.具有特殊关系的物质 等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。 4.可逆过程 (2)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目； (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 5.氧化还原反应 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等； (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类； (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类； (4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 6.缺少条件 (1)缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA； (2)缺少温度、压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目不一定为0.2NA； (3)没有具体反应，如1 mol Cl2参加反应，转移电子数不一定为2NA。 返回 1.(2020·浙江7月选考，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 　 ＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 mol [ 　＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有 　32 g Cu转化为Cu2＋ C.常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA D.1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 真题研究 1 2 3 4 5 √ 解析　Mn元素由＋7价降低到＋2价，C元素由0价升高到＋4价，则1 mol [ ＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA，A正确； 电解精炼铜时，开始阶段阳极上比Cu活泼的金属杂质也会放电，故电路中通过的电子数为NA时，阳极上被氧化的Cu的质量小于32 g，B错误； 题目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的体积，无法确定水电离出的H＋数，C错误； 1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.100 mol Na2CO3， 水解生成 和OH－，阴离子数目增加，故溶液中阴离子数大于0.100NA，D错误。 1 2 3 4 5 2.(2020·全国卷Ⅲ，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4 L(