2 大题题空逐空突破(一) 关系式法计算在滴定中的应用-2021【步步高】高考化学大二轮专题复习与增分策略（通用）皖黑吉陕新蒙晋赣青甘豫宁湘渝京（课件PPT）

大题题空逐空突破(一)　关系式法计算在滴定中的应用 高考必备 模拟预测 真题演练 内 容 索 引 1.明确一个中心 必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。 2.掌握两种方法 (1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。 高考必备 (2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 返回 1.[2019·全国卷Ⅱ，26(3)]成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋ 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化 为_____________，样品中S2－的含量为_____________________________ (写出表达式)。 真题演练 浅蓝色至无色 1 2 1 2 2.(2020·江苏，18)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。 (1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为______________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_____________________________________ _______________。 1 2 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO， HClO见光分解 解析　低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。H2CO3的酸性强于HClO，在空气中暴露时，NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，导致消毒作用减弱。 1 2 (2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.120 0 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 1 2 ①通过计算判断该样品是否为优质品。 氯元素的质量：m(Cl)＝1.000×10－3 mol×35.5 g·mol－1＝0.035 50 g 该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品。 1 2 ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______ (填“偏高”或“偏低”)。 解析　由检测原理可知，检测时加入稀硫酸过少，反应生成的HClO减少，HClO转化生成的I2减少，用Na2S2O3标准溶液滴定时，消耗标准溶液的体积偏小，样品的有效氯测定值会偏低。 偏低 1 2 返回 1.准确称取0.250 0 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3＋＋CuCl=== Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，计算上述样品中CuCl的质量分数是_______(答案保留四位有效数字)。 模拟预测 1 2 3 4 97.91 解析　根据反应方程式：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可得关系式：CuCl～Ce4＋，24.60 mL 0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液中含有溶质Ce(SO4)2的物质的量n[Ce(SO4)2]＝0.100 0 mol·L－1 ×