专题强化练3-2021【步步高】高考化学大二轮专题复习与增分策略（通用）皖黑吉陕新蒙晋赣青甘豫宁湘渝京（课件PPT）

专题三　专题强化练 1.(2020·福建省泉州市高三模拟)下列离子方程式正确的是 A.钾和冷水反应：K＋H2O===K＋＋OH－＋H2↑ B.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析　钾和冷水反应：2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑，A错误； 氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2020·东北三省三校高三联考)下列离子方程式正确的是 A.向FeCl3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋　　 === 　CaCO3↓＋H2O C.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=== ＋Cl－＋2H＋ D.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析　向FeCl3溶液中通入过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确； 由于I－的还原性大于Fe2＋的还原性，则氯气先与I－反应，将I－氧化完后，再氧化Fe2＋，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I－，Fe2＋不被氧化，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D选项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.(2020·福建省泉州市高三模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 所含离子 H＋ X 浓度/mol·L－1 2 1 2 1 A.Cl－　　B.Ba2＋　　C.Fe2＋　　D.Mg2＋ √ 解析　溶液(体积为1 L)中的阴离子带电荷数为2 mol·L－1×1＋1 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，氢离子带正电荷数为2 mol·L－1×1＝2 mol·L－1，根据溶液呈电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2，只有Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚铁离子，不能共存，硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中能大量共存。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.(2020·厦门高三期末质量检测)下列离子能大量共存的一组是 √ Al3＋与S2－能够发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故C不符合题意； ClO－与I－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 [Fe(CN)6]3－与Fe2＋不能大量共存，C选项错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.下列离子方程式书写不正确的是 A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋ 　7OH－===Al(OH)3↓＋　　 ＋2H2O B.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋ 　2HS－===CuS↓＋H2S↑ C.Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋ 　3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D.用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2∶2NO2＋2OH－=== 　　　＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析　当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2 mol Al3＋完全沉淀需6 mol OH－，还剩1 mol OH－，会溶解1 mol Al(OH)3生成1 mol ，A正确； 1 mol Cu2＋先和1 mol HS－反应：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，再增加1 mol HS－，HS－会和H＋反应生成H2S，B正确； 令FeBr2和Cl2各为1 mol，首先1 mol Fe2＋能与0.5 mol Cl2反应，还剩余0.5 mol Cl2，只能氧化1 mol Br－，故当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，离子反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10