3-2 离子反应-2021【步步高】高考化学大二轮专题复习与增分策略（通用）皖黑吉陕新蒙晋赣青甘豫宁湘渝京（课件PPT）

考点二　离子反应 核心回扣 题组集训 真题研究 内 容 索 引 1.正确书写离子方程式的两个关键点 核心回扣 化学式拆写“二注意” (1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐； (2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等 方程式遵循“三守恒” 原子、电荷、电子转移是否守恒 按要求书写离子方程式： (1)Na和水的反应： 。 (2)Na和CuSO4溶液的反应： 。 (3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2： 。 (4)Cl2的尾气处理： 。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)将SO2气体通入溴水中： 。 (6)将Cl2通入H2SO3溶液中： 。 (7)将H2O2滴入H2SO3溶液中： 。 (8)将H2S气体通入CuSO4溶液中： 。 (9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中： 。 H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓ (10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中： 。 (11)Al和NaOH溶液的反应： 。 (12)AlCl3和过量氨水的反应： 。 (13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合： 。 (14)Fe和过量稀HNO3的反应： 。 (15)将H2O2滴入FeCl2溶液中： 。 (16)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合： 。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2.离子共存问题审题“三大”注意 (1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。 (2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 (3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 3.掌握常见离子的检