3-1 氧化还原反应-2021【步步高】高考化学大二轮专题复习与增分策略（通用）皖黑吉陕新蒙晋赣青甘豫宁湘渝京（课件PPT）

专题三 氧化还原反应　离子反应 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 考纲要求 考点一　氧化还原反应 核心回扣 题组集训 真题研究 内 容 索 引 (一)理清两条概念线索 核心回扣 1.按要求回答下列问题： 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 ______________________________。 (2)氧化剂____，还原剂______； 氧化产物____________，还原产物____________。 O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：____)、ClO2(Cl：____)、CuCl(Cu：____)、N2H4(N：____)、NaBH4(B：___)、K2Cr2O7(Cr：___)、Na2CrO4(Cr：___)、H2C2O4(C：___)、Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：______)、K2FeO4(Fe：______)、CuFeS2(Fe：____、S：____)、LiNH2(N：____)、LiCoO2(Co：____) ＋3 ＋4 ＋1 －2 ＋3 ＋6 ＋6 ＋3 ＋2 ＋4 ＋6 ＋2 －2 －3 ＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律 1.写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。 (1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。 ①KMnO4>Cl2：____________________________________________。 ②Cl2>Br2：_______________________。 ③Br2>Fe3＋：__________________________。 ④Fe3＋>Cu2＋：_________________________。 (2)还原性强弱顺序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 ①SO2>I－：________________________________。 ②I－>Fe2＋：_______________________。 ③Fe2＋>Br－：__________________________。 ④Br－>Cl－：_______________________。 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2.用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 答案　 3.(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式： ___________________，_________________________。 (2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式： __________________，______________________。 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 返回 角度一　氧化还原反应的概念 1.[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.谷物发酵酿造食醋　　　　　B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒　　D.大气中NO2参与酸雨形成 真题研究 解析　谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3　　 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是氧化还原反应。 √ 1 2 3 4 5 2.(2020·浙江7月选考，10)反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A.1∶2　　　　　B.1∶1 C.2∶1　　　　　D.4∶1 1 2 3 4 5 √ 角度二　氧化还原反应的应用计算 3.[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的H