2-2 一定物质的量浓度溶液的配制-2021【步步高】高考化学大二轮专题复习与增分策略（通用）皖黑吉陕新蒙晋赣青甘豫宁湘渝京（课件PPT）

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 核心回扣 题组集训 真题研究 内 容 索 引 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握基本操作步骤，注意仪器的使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。 1.七种仪器需记牢 托盘天平(或分析天平)、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 核心回扣 2.实验步骤要理清 (1)如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为____，实验时操作的先后顺序为______________(填编号)。 5.3 ②④⑥⑤①③ (2)明确溶液配制过程中的“四数据” ①记录质量或体积时保留一位小数。 ②选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。 ③转移溶液时要洗涤烧杯______次。 ④定容时液面距刻度线1～2 cm时，改用_________滴加蒸馏水。 2～3 胶头滴管 3.误差分析点点清 (1)误差分析的思维流程 (2)视线引起误差的分析方法 ①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 (3)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： ①砝码生锈： 。 ②定容时，溶液温度高： 。 ③定容时俯视容量瓶刻度线： 。 ④称量时物码颠倒且使用游码： 。 ⑤未洗涤烧杯、玻璃棒： 。 ⑥称量易吸水物质时间过长： 。 ⑦转移时，有液体溅出： 。 ⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出： 。 ⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线： 。 ⑩容量瓶内有少量水： 。 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 4.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 c＝ (c为溶质的物质的量浓度/mol·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1)。 返回 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容(　　)(2018·全国卷Ⅱ，13A) (2)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，可以称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(　　)(2017·全国卷Ⅲ，9D) (3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(　　)(2016·浙江理综，8D) 真题研究 × × √ 1 2 3 4 5 (4)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体(　　)(2015·福建理综，8A) (5) 　　　配制一定浓度的NaCl溶液(　　)(2015·四川理综，3A) (6)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12A) (7)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12D) × × × × 1 2 3 4 5 2.[2020·全国卷，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____________________(从下列图中选择，写出名称)。 烧杯、量筒、托盘天平 解析　根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。 1 2 3 4 5 3.[2017·天津，9(1)]准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________ ______________。 250 mL(棕色)容量 解析　配制AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。 瓶、胶头滴管 1 2 3 4 5 4.[2017·全国卷Ⅱ，28(3)]Na2SO3溶液常用作标准溶液滴定I2(　　 ＋I2 ===2I－＋　 　)，但Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和______；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才