福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题

“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定”六校（一中）联考 2020-2021学年第二学期半期考 高二化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 命题人：永定一中 武平一中 漳平一中 可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Si—28 第Ⅰ卷 一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p5 C．1s22s22p6 D．1s22s22p63s2 2.下列化学用语表示不正确的是 A．反映基态钠原子能级差别和电子自旋状态 B．硫酸亚铁铵的化学式：(NH4)2Fe(SO4)2 C．表示水中的氢键O—H···O D．CO2 的电子式： 3.下列对共价键的有关叙述中正确的是 A. 成键原子只能是非金属原子 B. 杂化轨道不一定全部参与形成化学键 C. σ键和π键均可以绕键轴旋转 D. 键长等于成键两原子的半径之和 4.下列比较中不正确的是 A．晶格能：NaF﹥KCl﹥ MgO B．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C C．键长大小：P－H＞S－H＞O－H D．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O 5．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如下图。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．原子半径：Y>Z>X C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2 D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 6．N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高 B．N4和N2互为同位素 C．1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量 D．N4属于由非极性键构成的极性分子 7.2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20℃、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是 A. “暖冰”中存在离子键 B. “暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 C. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 D.“暖冰”有良好的导电性和导热性 8．NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A．1molH2O2中含有σ键的数目为4NA B．60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA C．1mol苯中含有的π键数目为3NA D．1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA 9.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A. CS2 B. NF3 C. CO32- D. PO43- 10．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2+，又如CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道 B. 1mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有3mol C. NO2+的键角比NO2—小 D. 该配合物中存在着离域大π键、π键 11.下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是 物质 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 熔点(℃) 920 97.8 1291 190 2073 －107 －57 1723 A．含有金属元素的晶体一定是离子晶体 B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 12. 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，结构如