6.2.2 化学反应速率与限度（2）-2020-2021学年高一化学教学设计PPT（人教版2019必修第二册）

第二节 化学反应的速率与限度 第二课时 复习提问 什么是可逆反应? 特点：正反应和逆反应同时发生， 均不彻底，反应物和生成物共存。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 N2＋3H2 2NH3 在同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。 用 表示。 H2 + I2 2HI 反应开始时： 反应物浓度最大，v(正) 最大； 生成物浓度为零，v (逆)为零。 反应进行中： 反应到一定时间： v(正)由c(反应物)大小决定 反应物浓度减小，v(正) 减小； 生成物浓度增大，v (逆)增大。 v(正) = v (逆)，各反应物和生成物的浓度不再发生变化 化学平衡 1、建立过程 正反应方向 逆反应方向 v(逆)由c(生成物)大小决定 N2+3H2 2NH3 2、定义 量: 物质的量或是物质的量浓度 在一定条件下,当一个可逆反应进行到一定程度时, 正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为 “化学平衡状态”，简称化学平衡。 此时,是在一定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。 转化率 = 转化的量 起始的量 ×100％ * 3、特点 1）逆：可逆反应 2）等：达到平衡时，v(正) = v (逆)，即同一物质的生成速率和消耗速率相等 3）定: 达到平衡时,混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变 4）动：达到平衡时，v(正) = v (逆) ≠0，是一种动态平衡 5）变: 外界条件改变，平衡被破坏，发生移动，建立新的平衡 * 4、可逆反应达到化学平衡的标志 1）A的分解速率等于A的生成速率，即v(正) = v (逆) 2）A、B、C的浓度不再改变 3）A、B、C的物质的量不再改变 4）A的转化率达到最大且保持不变 5）单位时间内生成n molB的同时，生成m molA 或消耗p molC 6）有n molB中化学键断裂,同时有m molA中化学键断裂, 有p