2.3第3课时：化学平衡 课件-四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高中化学必修二

化学反应限度（平衡） 人教版必修二第2章第3节第3课时 学习目标 1.平衡的研究对象——可逆反应 2.平衡的建立、平衡特征、状态的判断 工业上高炉炼铁原理 CO、CO2 CO、CO2 思考：高炉尾气中为什么含CO？ C+CO2 2CO 高温 Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe 高温 一.可逆反应 1.定义 2.特点 同条件，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应 两同一不能：正、逆同进行；物质同存在；不能100%转化 工业合成氨 4.常见可逆反应的书写 SO2的催化氧化 弱电解质的电离 Cl2与水反应 3.表示： 不用“=”，用“ ”连接 二.平衡的建立 恒温，3 mol H2和1 mol N2充入恒容密闭容器中反应 N2+3H2 2NH3 正向 逆向 三.平衡状态的定义 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 平衡状态的描述 逆：可逆反应（研究对象） 等：v（正）=v（逆）（基本特征） 定：各组分的百分含量恒定（特征） 动：动态平衡（本质）v（正）=v（逆）≠0 变：条件改变，平衡可能被破坏（移动） 平衡的基本特征 1.等：v（正）=v（逆）（基本特征） 2.定：各物质的物质的量浓度恒定（特征） 衍生特征 1.反应物转化率不再改变 2.生成物产率不再改变 3.各物质的百分含量不再改变 4.有色物质参与的反应颜色不再改变 判断是否达到平衡状态 断键成键： I2+H2 2HI 正向 逆向 I2、H2、HI 恒容、绝热、密闭容器 颜色不变： 消耗生成： 密度恒定： 温度恒定： 压强不变： 平均分子量不变： 转化率不变： 浓度不变： 产率不变： 断键成键： I2+H2 2HI 正向 逆向 I2、H2、HI 恒容、恒温、密闭容器 颜色不变： 消耗生成： 密度恒定： 温度恒定： 压强不变： 平均分子量不变： 转化率不变： 浓度不变： 产率不变： 判断是否达到平衡状态 应用练习1 答案　③④⑦⑨ H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡