押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）

押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆ 一、考题分析 “水溶液中的离子平衡”是化学平衡移动原理的重要应用，是高考中的必考知识点，主要考查：溶液中的各种平衡、微粒浓度大小的比较、各种图像问题的分析等。化学核心素养中的变化观念与平衡思想在这里得到充分的体现和应用。综合性强，有一定难度，往往是选择题中的压轴题。 二、近五年考点分布分析 全国卷 年份 题号 考点分布 弱电解质 电离与pH 盐类水解 离子浓度 溶解平衡与 Ksp 图像综合分析 I 2020 13 滴定曲线、分布系数曲线 2019 11 邻苯二甲酸盐 导电能力图像 2018 2017 13 Ka 电离、水解程度比较 pH与离子浓度变化图 2016 12 离子浓度 酸碱混合曲线 II 2020 9 （CO2）碳酸电离平衡 CaCO3 溶解平衡 2019 12 CdS 双曲线 2018 2017 12 离子浓度 分布系数图 2016 III 2020 2019 11 H3PO4的电离平衡 2018 12 根据图像算Ksp 沉淀滴定曲线 2017 13 根据图像算Ksp CuCl相关图像 2016 13 CH3COOH 水解平衡 1．（2020年全国1卷）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数： ] 下列叙述正确的是 A．曲线①代表 ，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 2．（2020年全国2卷）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A．海水酸化能引起 浓度增大、 浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为 H++ D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 3．（2019年全国1卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 4．（2019年全国2卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 5．（2016年全国3卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 例1．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A． HN3溶液的pH=2 B．HN3溶液的pH随温度升高而增大 C．NaN3的电离方程式： D． NaN3溶液中： 例2．将 溶液分别滴入 溶液( 、 )，所得溶液中的 的负对数[ ]与滴入 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示的是滴定 溶液的曲线 B． 、 两点所对应的溶液中的 相等 C．将 、 两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象 D．根据 点坐标，可计算曲线Ⅱ对应溶液中 约为 例3．改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是 A．pH=1.2时， c(H2A