2021年中考化学金属与金属材料知识点总结

金属与金属材料·知识部分 考点1 金属材料 1.金属材料：纯金属和合金。 2.金属的物理性质 状态 在常温下一般为固态（汞为液态） 颜色 有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色） 其他 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大 特别注意：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。 3.合金 概念 由两种或两种以上金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 特性 硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，熔点低。 注意：见原书P65 （3）常见的合金： 合金 铁的合金 铜合金 钛和钛合金 生铁 钢 黄铜 青铜 注意 不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。 生铁较脆，钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同 紫铜是纯铜 钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。 钛合金的优点：①熔点高、密度小 ② 可塑性好 ③ 抗腐蚀性能好 特别注意：合金是混合物。金属化合物不是合金。 考点2 金属的化学性质 1.金属与氧气反应（规律：金属+氧气→金属氧化物） 金属 反应条件 化学方程式 镁、铝 在常温下能与空气中的氧气反应 2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铁、铜 在高温时能与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金 即使在高温时也不与氧气反应 特别注意： ①铝耐腐蚀或比铁耐腐蚀的原因：常温下，在空气中铝表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 ②常见金属氧化物颜色：金属氧化物大多数为白色，其中FeO、Fe3O4、CuO、MnO2呈黑色；Fe2O3呈红棕色，HgO呈红色。 2.金属与酸反应（规律：活泼金属（排在氢气前面的金属）＋酸 → 盐＋H2↑） 金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 铝 2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2 Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3 H2↑ 锌 Zn + 2HC