专题09 金属的性质及其反应规律问题-突破2021年中考化学基于核心素养的命题透析与专练

专题09 金属的性质及其反应规律问题 专题概述 1.物理性质 共性 具有良好的导电性、导热性和延展性 特性 铝、铁等大多数金属呈银白色，但铜为紫红色，金为黄色 状态 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞为液体 2.化学性质 ①金属与氧气反应(金属＋氧气→金属氧化物) 金属 现象 化学方程式 常温下 反应 铝 缓慢氧化放出热量，不易察觉 4Al＋3O2=== 2Al2O3 点燃或 加热反 应 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 铜 生成黑色固体 2Cu＋O22CuO 不反应 金 很稳定，高温下也不与氧气反应 【特别提醒】铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化薄膜覆盖在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性。 ②某些金属与酸反应(金属＋酸→盐＋氢气) 物质 现象 化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ (Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑) 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ (Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑) 铁 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑) ③金属与某些盐的反应(金属＋盐→新金属＋新盐) 物质 现象 化学方程式 铁与硫 酸铜 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 铜与硝 酸银 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2 铝与硫 酸铜 有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 2Al＋3CuSO4=== 3Cu＋Al2(SO4)3 3. 金属活动性 (1)金属活动性顺序表 【记忆口诀】 (2)规律 ① 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前活动性越强。 ② 在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 ③ 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 (3)应用 ① 判断某些置换反应能否发生。 ② 判断几种金属的活动性顺序。 ③ 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 特色典例 1．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A．酸雨形成的原因： B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： C．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag D．铁与稀硫酸反应： 2．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，使用下列各组试剂不能达到实验目的的是（ ） A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe 特色专练 一、单选题 1．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并有气泡产生，而Y则没有任何现象；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，一会后，在Y的表面有银白色金属析出，而Z没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X 2．向 CuSO4 溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液｡ 下列说法正确的是（　　） A．滤渣中一定有 Cu 有 Mg B．反应后滤液中的金属阳离子为 Cu + 和 Mg2 + C．向滤渣中滴加稀盐酸，会有气泡产生 D．向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀 3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（　　） A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X 4．区分下列物质的方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 分别与熟石灰混合研磨，闻气味 B 鉴别氯化铵和硝酸铵 分别与熟石灰混合研磨，闻气味 C 鉴定二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 D 比较锌和铜的金属活动性 将锌片、铜片分别投入稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 5．小雨为妈妈买了一条黄金项链，小南想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选的试剂是 A．AlCl3溶液 B．Cu（NO3）2溶液 C．稀硫酸 D．AgNO3溶液 6．将5.6g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中，完全反应后生成氢气0.2g，则杂质可能是 A．Mg Zn