第五章 第一节 第2课时 硫酸 SO2－4的检验 不同价态含硫物质的转化-【精彩三年】2020-2021学年高中新教材化学必修第二册课程探究与巩固配套PPT（人教版 浙江专版）

杭州良品图书有限公司 精彩三年课程探究与巩固 化学 必修第二册 第五章　化工生产中的重要非金属元素　　 第一节　硫及其化合物 第2课时　硫酸　SO2－4的检验　不同价态含硫物质的转化 * 1．工业制备硫酸的工作原理 (1)工作原理示意图 (2)写出工业制硫酸各步反应的化学方程式： ①黄铁矿燃烧： ________________________________ 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； ②_______________________________ ③___________________________ 2．硫酸的性质 硫酸在水里很容易电离出氢离子：_________________________，具有 酸的通性。 3．浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水， 故常用作_____________。 (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按_______________ SO3＋H2O===H2SO4。 干燥剂 水的组成比 H2SO4===2H＋＋SO 脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积 膨胀，形成海绵状固体，并放出有____________气味的气体。 (3)强氧化性 ①与金属的反应：浓硫酸能与大多数金属单质反应，如与铜反应。 刺激性 续表 ②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生____________。 ③与部分非金属单质反应 钝化 加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 _______________________________________________ C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 1．实验探究 续表 2．SO2－4的检验操作 检验SO2－4的正确操作方法：先向溶液中加入__________酸化，再加入 ___________溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在 稀盐酸 BaCl2 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　) (2)浓硫酸可用来干燥NH3、H2S。(　　) (3)冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于物理变化。(　　) (4)浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存。(　　) (5)浓硫酸具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，因此不能用浓硫酸干 燥SO2。(　　) (6)向CuSO4·5H2O的表面上滴加浓硫酸，一会儿，晶体表面会出现“白 斑”。(　　) × × × × × √ 2．下列实验事实说明浓硫酸具有脱水性的是(　　) A．浓硫酸放置在空气中浓度变小 B．浓硫酸可以干燥SO2、CO2、H2 C．常温下可将浓硫酸盛放在密封的铝制容器中 D．浓硫酸可以使蔗糖变黑 【解析】A、B项说明浓硫酸具有吸水性；C项说明浓硫酸具有强氧化 性；D项中蔗糖是有机物，浓硫酸将其中的H、O元素按原子个数比2∶1 脱去，剩下了黑色的炭，说明浓硫酸具有脱水性。 D 3．(1)浓硫酸与蔗糖反应的实验的原理是什么？ 答：利用了浓硫酸的脱水性，即将蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成 比脱去。 (2)浓硫酸与蔗糖反应的实验过程为什么会闻到刺激性气味？ 答：蔗糖脱水生成的炭可继续与浓硫酸发生反应生成CO2和SO2，SO2是 有刺激性气味的气体。 (3)为什么可以用毛笔蘸取浓硫酸在纸张上写字？ 答：利用浓硫酸的脱水性。 (4)H2S在少量氧气中燃烧的产物是什么？在足量氧气中燃烧的产物呢？ 答：H2S在少量氧气中燃烧的产物是S和H2O；在足量氧气中燃烧的产物 是SO2和H2O。 【讨论】 1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些特性？ 答：表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 2．铜与浓硫酸反应的实验中，如何证明H2SO4的还原产物是SO2？哪些措 施可以减少(或消除)SO2对环境的污染？ 答：将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又会恢复 红色，则证明产生的气体是SO2；多余的SO2可用NaOH溶液吸收，以免 污染环境(合理即可)。 3．浓硫酸有强氧化性，常温下应如何运输和贮存？ 答：因常温下浓硫酸能使Fe、Al“钝化”，故可用铁罐(或铝槽)车运输和 贮存浓硫酸。 【总结】 1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别 2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4中＋6价的硫