第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫-【精彩三年】2020-2021学年高中新教材化学必修第二册课程探究与巩固配套PPT（人教版 浙江专版）

杭州良品图书有限公司 精彩三年课程探究与巩固 化学 必修第二册 第五章　化工生产中的重要非金属元素　　 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 * 1．硫在元素周期表中的位置：第______周期第_______族，非金属性弱于氧 2．单质硫的性质 (1)物理性质 三 ⅥA (2)化学性质 ①与金属单质反应 与铜反应：_________________________ 与铁反应：_______________________ 与金属反应生成金属硫化物，反应中硫表现_________性。 ②与非金属单质反应 与氢气反应：____________________ 反应中硫表现_________性。 与氧气反应：_______________________ 氧化 氧化 S＋2CuCu2S， S＋FeFeS S＋H2H2S S＋O2SO2， 在空气中燃烧火焰为___________，在氧气中燃烧火焰为_________，反应中硫表现_________性。 淡蓝色 蓝紫色 还原 1．物理性质 2．化学性质 (1)漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。加热或久 置可____________________。 (2)与O2反应：_________________________ (3)与H2O反应：_________________________。 (4)与足量NaOH反应：_______________________________。 (5)与H2S反应：____________________________。 3．二氧化硫的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒。 (3)是一种食品添加剂。 SO2＋H2O⇌H2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋2H2S===3S＋2H2O 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫只以化合态存在于自然界中。(　　) (2)硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS。(　　) (3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(　　) (4)SO2和H2O反应生成H2SO4。(　　) (5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(　　) (6)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反 应。(　　) × × × × × √ 2．某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2进行实验。 (1)请填充表中空格： (2)写出③中发生反应的化学方程式： _________________________________。 3．(1)试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 答：硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用二硫化碳洗涤。 (2)已知反应： 结合Fe与Cl2的反应，思考S和Cl2的氧化 性有何差异？ 答：Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S反应生成低价态化合 物FeS，说明氯气的氧化性强于硫。 I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI (3)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2吗？  答：不一定，如Cl2也能使品红溶液褪色，只是二者原理不同。 (4)若将SO2通入紫色石蕊溶液中，会不会出现褪色现象？ 答：不会，石蕊溶液很快变红，但不褪色。 【讨论】 1．SO2和CO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的 知识探究能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，为什么？ 答：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水时， 现象相同，即开始产生白色沉淀，之后沉淀溶解。 2．若要证明某气体是SO2和CO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确 定？ 答：需用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红 溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。 3．已知酸性：H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？ 答：(1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中；(2)将混合气体通入 足量的酸性KMnO4溶液中。 【总结】 续表 例1 下列物质能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是(　　) ①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3 A．只有①　　　　　　　 B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ D 解析】①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H